2.1+钠及其化合物+第1课时++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第一节第一课时活泼的金属单质—钠;问题：为什么我们每天都要补充食盐？;Na;环节二微观探析，预测钠的化学性质;单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化;【学习任务一】钠的物理性质;颜色;钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中;问题三：钠与氧气常温下生成氧化钠，在加热条件下是否也是生成氧化钠呢?或者是生成其他产物?;常温下:4Na+O2=2Na2O;（2）钠与水的反应;仔细观察Na与H2O的反应现象，填写下表：;如何研究Na的化学性质？;Na;1.钠与盐酸、钠与水反应更剧烈？;写出镁，铁与硫酸铜溶液的反应方程式：;宏观辨识——钠与CuSO4溶液反应实验探究;拓展2：写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式。若把金属钠投入NaHSO4溶液中，其反应方程式和离子方程式。;5秒后;银白色金属钠

（Na）;1.钠的物理性质:有金属光泽，质软的白色固体

2.钠的化学性质：;;2Na+2H+==2Na++H2↑;1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()

①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．①②B．①②③C．①④⑤ D．④⑤;2、下列关于金属Na的叙述正确的是（）

A.做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其

表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观

察并记录实验现象

B.钠与滴有酚酞的冷水反应的现象简述为浮、熔、游、响、红，

离子方程式为：Na+2H2O＝Na++2OH—+H2↑

C.将钠投入到饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有白色晶体析出

D.取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶;3、将小块钠投入FeCl3稀溶液中，对有关现象的描述中最恰当的是()

A.钠溶解,溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出

B.钠迅速消失,溶液里快速地冒出很多的气泡,同时有红褐色固体生成

C.钠在溶液的表面上静静地消失,溶液里有红褐色沉淀生成

D.钠与溶液剧烈反应,溶液里有红褐色沉淀生成,溶液的颜色变浅

;4、将一小块钠放入下列溶液中,既能产生气体又能生成白色沉淀是()

A.???酸铜溶液B.稀硫酸C.氯化钠溶液D.氯化镁溶液

;钠投入煤油和水的混合物中的现象。;三．钠单质的制备和保存;