精品解析：北京市中国人民大学附属中学2024-2025学年高二上学期第一次统练 化学试题（解析版）.docxVIP

人大附中2024-2025学年第一学期(高二年级)化学练习

I卷(选择题，共56分)

选择题(每小题只有1个正确选项，每小题4分，共56分)

1.已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应的速率的是

A.升高温度 B.加入少量MnO2固体

C.加水稀释 D.加入几滴FeCl3溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A．升高温度能够增加单位体积内活化分子数以及有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故A项不选；

B．MnO2对H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故B项不选；

C．加水稀释会降低单位体积内活化分子数，使有效碰撞频率降低，化学反应速率将降低，故C项选；

D．FeCl3对H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故D项不选；

综上所述，不能加快该反应的速率的是C项，故答案为C。

2.对于反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A.v(O2)=0.24mol·L-1·s-1 B.v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1

C.v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1 D.v(NO)=0.15mol·L-1·s-1

【答案】B

【解析】

【详解】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。因此如果都用氨气表示反应速率，则A、B、C、D对应的速率分别是0.192mol·L-1·s-1、0.2mol·L-1·s-1、0.167mol·L-1·s-1、0.15mol·L-1·s-1，故反应进行最快的是B，所以答案选B。

点睛：本题解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同。常用比较方法有两种：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较，如本题的解析，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快。

3.下列说法或表示方法中，正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.已知强酸强碱的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C.乙炔的燃烧热为1366.8kJ/mol，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-1366.8kJ?mol-1

D.Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)△H＜0

【答案】B

【解析】

【详解】A．因为硫磺固体转变为硫蒸气要吸热，所以等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；

B．强酸强碱反应的中和热为57.3kJ?mol-1，浓硫酸溶于水要放出热量，所以将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ，B正确；

C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，乙炔的燃烧热为1366.8kJ/mol，则乙炔燃烧的热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1366.8kJ?mol-1，C错误；

D．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，?H＞0，D错误；

故选B。

4.NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。下列分析正确的是

A.1mol平衡混合气体中含2molN原子

B.将恒温密闭容器，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

C.断裂2molNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量

D.将恒容密闭容器，水浴加热，由于平衡正向移动导致混合气体颜色变浅

【答案】C

【解析】

【详解】A．1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，现为可逆反应，为NO2和N2O4的混合气体，1mol平衡混合气体中所含原子大于1molN，A项错误；

B．气体体积压缩，颜色变深是由浓度增大引起，B项错误；

C．反应2NO2(g)?N2O4(g)为放热反应，故完全断开2molNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量少，C项正确；

D．放热反应