2024-2025学年高二化学选择性必修1（配苏教版）教学课件 专题1 复习课.pptx

;专题·知识网络;;;;解析C8H18(辛烷)的摩尔质量为114g·mol-1,所以1molC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出5517.6kJ热量。;规律方法;【针对训练1】

下列关于反应2C4H10(g)+13O2(g)══8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-5800kJ·mol-1的叙述错误的是()

A.该反应的反应热ΔH=-5800kJ·mol-1,是放热反应

B.该反应的ΔH与各物质的聚集状态有关,与化学计量数也有关

C.该热化学方程式表示在25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量为5800kJ

D.该反应表明2分子C4H10完全燃烧时放出5800kJ的热量;【针对训练2】

在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.70kJ,下列热化学方程式书写正确的是()

A.CH3OH(l)+O2(g)══CO2(g)+2H2O(l)ΔH=726.4kJ·mol-1

B.2CH3OH(l)+3O2(g)══2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-1

C.2CH3OH(l)+3O2(g)══2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-726.4kJ·mol-1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)══2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=1452.8kJ·mol-1;;规律方法

1.明确每个反应物和生成物分子中的化学键数目。

2.根据热化学方程式中各物质的化学计量数,计算反应物的总键能和生成物的总键能。

3.依据“ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能”计算反应热。

4.注意ΔH的符号,计算结果为负值,则ΔH为“-”,反之为“+”(可省略)。;【针对训练3】

已知:H—H键的键能为436kJ·mol-1;Cl—Cl键的键能为243kJ·mol-1;H—Cl键的键能为431kJ·mol-1。下列说法不正确的是()

A.1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量

B.2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量

C.H2(g)+Cl2(g)══2HCl(g)ΔH=183kJ·mol-1

D.H2(g)+Cl2(g)══HCl(g)ΔH=-91.5kJ·mol-1;【针对训练4】

CO2与CH4经催化重整,制得合成气:

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:;;(2)用二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2,具有无毒、无刺激性等优点。

CH3OCH3和O2发生反应Ⅰ:;解析(1)根据盖斯定律可知,反应Ⅱ可由反应Ⅰ+反应Ⅲ得到,所以ΔH2=ΔH1+ΔH3=85.3kJ·mol-1-241.8kJ·mol-1=-156.5kJ·mol-1。

(2)根据盖斯定律,①+②-③×2得CH3OCH3(g)+O2(g)══2CO(g)+3H2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2-2ΔH3。;规律方法;【针对训练5】

烟气(主要污染物为SO2、NOx)是大气主要污染物,有效去除大气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。

(1)N2O又称笑气,有轻微的麻醉作用,N2O在一定条件下可分解为N2、O2。

已知:①N2(g)+O2(g)══2NO(g)ΔH1=180.5kJ·mol-1

②2NO(g)+O2(g)══2NO2(g)ΔH2=-114.1kJ·mol-1

③3NO(g)══N2O(g)+NO2(g)ΔH3=-155.45kJ·mol-1

则反应2N2O(g)══2N2(g)+O2(g)ΔH=kJ·mol-1。?;(2)用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式如下:

①2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)══Na2SO3(aq)+2NaHCO3(aq)

ΔH=akJ·mol-1

②2NaHCO3(aq)+SO2(g)══Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l)

ΔH=bkJ·mol-1

③Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)══2NaHSO3(aq)ΔH=ckJ·mol-1

反应Na2CO3(aq)+SO2(g)══Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。;解析(1)由盖斯定律可知,②-①×2-③×2得2N2O(g)══2N2(g)+O2(g),则ΔH=-114.1kJ·m