2024-2025学年高二化学选择性必修1（配苏教版）教学课件 专题2 第1单元 第2课时 影响化学反应速率的因素.pptx

;基础落实·必备知识全过关;素养

目标;;一、活化能和碰撞理论

1.基元反应

反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应。

2.有效碰撞

(1)反应发生的先决条件是反应物分子间必须相互碰撞。

(2)反应物分子的每一次碰撞并不是都能发生反应,的碰撞称为有效碰撞。?;3.活化分子和活化能;4.反应物、生成物的能量与活化能的关系;教材阅读想一想阅读教材图2-6

思考:有效碰撞发生的两个条件是什么?;易错辨析判一判

(1)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应。()

(2)普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应。()

(3)化学反应的实质是原子的重新组合。()

(4)化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。();二、外界因素对化学反应速率的影响

1.浓度

反应物浓度增大→单位体积内活化分子数→单位时间内有效碰撞次数→反应速率;反之,反应物浓度减小,则与之相反(注意:浓度改变引起了活化分子浓度的改变,而活化分子百分数不变)。?

2.压强

对于的化学反应,若其他条件不变,,气体体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞次数增多,反应速率;,反应速率。压强对无气体参加的反应的反应速率影响。?;3.温度

在浓度一定时,升高温度,反应物分子的能量,使一部分原来能量

的分子变成,从而增大了反应物分子中活化分子的,使增多,因而使反应速率。此外,由于温度升高,会使分子的运动速率加快,这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加,反应速率也会相应地加快。但前者是反应加快的主要原因。?;4.催化剂

(1)催化剂能够增大化学反应速率的原因是它可使发生改变,

反应活化能,使更多的反应物分子成为,大大增加单位体积内反应物分子中所占的百分数,从而可以成千上万倍地增大化学反应速率。?

(2)对于一个化学反应,不同催化剂的催化效果不同。实验时应选用合适的催化剂。;教材阅读想一想阅读教材图2-9

思考:催化剂对活化能和反应热有什么影响?;易错辨析判一判

(1)增大压强一定能加快化学反应速率。()

(2)用相同质量的锌粉和锌片分别与相同浓度的足量盐酸反应,产生氢气的量和速率都相同。()

(3)催化剂参与化学反应,但反应前后的化学性质和质量均保持不变。

();;;(2)反应历程与化学反应速率有什么关系?

(3)活化能与反应速率的关系是什么?;;;2.下列关于碰撞理论的说法错误的是()

A.反应物分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应

B.增大压强能够提高活化分子的百分数,提高单位时间内分子有效碰撞次数

C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

D.增大反应物的浓度,能使单位体积内的活化分子数增大;解析能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞,因此反应物分子只有发生有效碰撞才能引发化学反应,A正确;增大压强,缩小容器容积,可增加单位体积内活化分子的数目,从而增大单位时间内分子有效碰撞的次数,但活化分子百分数不变,B错误;升高温度,可增大活化分子百分数,增大单位时间内分子有效碰撞的次数,使化学反应速率增大,C正确;增大反应物的浓度,可增大单位体积内活化分子的数目,从而可增大单位时间内分子有效碰撞的次数,D正确。;归纳总结;3.下列说法正确的是()

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多

B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的容积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千上万倍地增大反应速率;解析增大浓度,单位体积内活化分子数目增多,活化分子百分数不变,则使有效碰撞次数增大,反应速率加快,A项错误;有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的容积),单位体积内活化分子数目增多,从而使反应速率增大,但活化分子百分数不变,B项错误;升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是提供分子发生反应需要的能量,活化分子的百分数增大,从而使有效碰撞次数增大,则反应速率加快,C项错误;催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千上万倍地增大反应速率,D项正确。;4.合成气(CO和H2)是目前化工方面常用的原料,下面是用甲烷制备合成气的两种方法:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH1=216kJ·mol-1;

②2CH4(g)+O2(g)══2