2024-2025学年高二化学选择性必修1（配苏教版）教学课件 专题3 第2单元 第2课时 酸碱中和滴定.pptx

;基础落实·必备知识全过关;素养

目标;;一、酸碱中和滴定

1.定义和原理

(1)定义

是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)溶液来测定未知浓度的碱(或酸)溶液的实验方法。

(2)原理

在中和反应中,酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。即:c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱),则;2.主要仪器

仪器:滴定管、铁架台、滴定管夹、

、。?;3.常见酸碱指示剂及其变色范围;4.实验操作

(1)实验前的准备工作;(3)滴定终点的判断:等到滴入最后半滴已知浓度的溶液,指示剂变色,且在半分钟内,视为滴定终点并记录消耗的已知浓度溶液的体积。?

(4)数据处理:为减少实验误差,滴定时,要求重复实验2~3次,求出待测溶液的,然后求出测定数值的平均值。?

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思考:Na2CO3溶液和KMnO4溶液应用哪种滴定管盛装?;易错辨析判一判

(1)酸碱中和滴定过程中,两眼注视滴定管内溶液液面,直至滴定终点。()

(2)用已知浓度稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,选择紫色石蕊溶液作为指示剂。()

(3)左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶。();二、酸碱中和滴定的误差分析(以一元酸、一元碱的中和滴定为例)

中和滴定实验中,产生误差的方面主要有操作不当、读数不准等,分析误差要根据计算式分析,,当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时,

c标准、V待测均为定值,c待测的大小取决于V标准的大小。;教材阅读想一想阅读教材“拓展视野·酸碱指示剂的作用原理”

思考:滴定终点应该是恰好完全中和的点,而常用指示剂没有恰好在pH=7时变色的,如何合理地选择指示剂?;易错辨析判一判

(1)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定。()

(2)用稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,锥形瓶用NaOH溶液润洗两次。

()

(3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水对实验结果无影响。();;;(2)在加入酸、碱反应液之前,洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所盛装的溶液润洗2~3次,请叙述操作方法。;;2.滴定管的使用方法

(1)检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

(2)润洗仪器:在加入溶液之前,洁净的滴定管要用??要盛装的溶液润洗2~3遍。

(3)加入溶液:分别将溶液加入相应滴定管中,使液面位于滴定管“0”刻度线以上2~3mL处。

(4)调节起始读数:在滴定管下面放一烧杯,调节活塞或挤压玻璃球,使滴定管尖嘴部分充满溶液、无气泡,然后调节滴定管液面至“0”或“0”刻度以下。准确读取数值并记录。;3.酸碱中和滴定时指示剂的选择(待测液盛放在锥形瓶中);4.酸碱滴定过程中pH的突变和滴定曲线

(1)pH的突变。在酸碱反应过程中,溶液的pH会发生变化,对于强酸强碱的反应,开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大,加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反应接近终点(pH≈7)时,很少量的碱(或酸)就会引起溶液pH突变,酸、碱的浓度不同,pH突变范围不同。;(2)滴定曲线。酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标,以溶液的pH为纵坐标绘制的一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。

以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液为例,其滴定曲线如图所示:;;解析一般用锥形瓶盛放待测液,为防止有其他物质与标准溶液反应,所以锥形瓶需用蒸馏水洗涤,干燥与否不会影响待测液溶质的量,所以对实验无影响,①正确;量取待测液和标准液时都需要用相应的滴定管,不能用量筒,②错误;石蕊变色范围较大,不能作为酸碱滴定时的指示剂,③错误;实验前滴定管需洗涤,防止残留物质对实验造成影响,④正确;酸式滴定管需要润洗,否则残留的蒸馏水稀释溶液,影响测定结果,⑤错误;滴定过程中,需要控制活塞和振荡锥形瓶,即左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶,⑥正确;滴定过程中,需要观察锥形瓶中溶液颜色的变化,从而确定滴定终点,⑦错误。综上所述错误的为②③⑤⑦。;2.下列有关叙述正确的是()

A.滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡

B.在进行滴定时左手操作锥形瓶,右手操作滴定管

C.下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管

D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化;3.(2024湖北云学名校联盟联考)酸碱中和滴定是一种重要的实验方法,需要用到酸式滴定管和碱式滴定管,下列有关滴定管的判断、使用或操作有误的是();?

;视角2中和滴定实验的数据处理

4.工业用亚硝酸钠中通常含有Na2CO3。某工业杂志报道,对NaNO2含量的测定可以先测量出样品中Na2CO3的含量