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钠的性质

学习目标1.能从原子结构、金属的共性、金属活动性顺序入手，预测钠的性质。（宏观辨识与微观探析）2.了解钠的主要性质，并能正确书写有关的化学方程式（与氧气反应、与水反应）。（变化观念）3.通过实验探究钠与水的反应，体会预测-实验-解释-得出结论的过程和方法。（科学探究与创新意识）4.通过金属钠在生产中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。（科学态度与社会责任）

浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。海水中溶解的盐分含量分布图氯钠海水中的重要元素——钠

任务一如何从海水获得金属钠？电解海水钠海水海水海水钠转化氯气晒盐粗盐提纯精制NaCl2NaCl(熔融)2Na+Cl2?↑

任务二制钠厂选址为什么没在海边而是在距盐湖近、且天气干燥的西北地区？有哪些知识可以支持你的观点？

金属的共性与非金属单质、酸、一些盐等反应原子结构金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFe……预测钠具有强还原性分类法特性比较法共性预测钠具有什么性质？

1.钠的保存方法。2.钠可以用小刀切割，说明什么？3.新切开的钠的断面有何变化？为什么？硬度小实验法观察法银白色、金属光泽；很快变暗4Na+O22Na2O保存在煤油中任务三结合实验现象，思考下列问题

钠与氧气反应

（2）剧烈反应Na2O2（过氧化钠）（1）受热后熔化（4）生成淡黄色固体（3）发出黄色火焰2Na+O2△钠与氧气反应

常温：加热：-2-1条件不同产物不同4Na+O22Na2O（白色）（淡黄色）2Na+O2Na2O2△1与氧气反应

NaOH任务四1.结合钠强还原性的性质，预测钠与水反应的生成物是什么？并说明原因。Na+H2O+H2

设计并完成实验从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象，完成表格并解释实验现象实验注意事项：①切时，手勿与钠直接接触；②钠块切勿过大，一般绿豆大小；③蒸馏水量不能过多；④剩余的钠块马上放回原试剂瓶；⑤做完实验后，把器材放回原位置任务四2.实验探究：钠与水反应的产物

实验现象分析及结论浮在水面熔化成液态小球在水面无规则游动经过处水溶液变红密度比水的小反应放热，钠的熔点低产生气体生成可溶性碱发出嘶嘶的响声反应剧烈，产生气体从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？写出相应的方程式。

拓展探究：结合实验现象，你认为是否需要补充实验证明气体是氢气？如果不需要，请说明你的理由；如果需要，请尝试设计出实验装置。资料卡片检验氢气的方法：1.燃烧法2.燃爆法

预测实验解释与结论对实验证据进行分析、归纳、概括、推论科学探究的步骤和方法

任务五如果钠不慎着火，该如何灭火？干燥的沙土盖灭

结构性质用途决定决定任务六在制备无水有机溶剂时，首先用廉价且除水效果好的氧化钙进行粗处理，再用钠丝除去微量的水，这利用了钠的什么性质？钠可用作除水剂

1.你获得了哪些新的知识？2.你觉得我们今后学习其他金属单质的性质时，可从哪些方面研究？课堂小结