广东省深圳市南山为明学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题-A4答案卷尾 .pdf

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49.0kJmol】

②CH3OH(g)+-O2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJmol-1

下列说法正确的是

）

反应物的

总能量

生成物的CO；(g)^3H7(g)

总能量

反应过程

A.CH3OH的燃烧热AH=-192.9kJmol-1

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH3OH转变成乩的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应CH3OH⑴+?O2（g）=CO2（g）+2H2（g）AW-192.9kJmol-1

13.在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N2O5气体发生下列反应：2N2O5（g）=

4NO2（g）+O2（g）AHOo温度时，部分实验数据如表所示：

t/s050100150

c(N2O5)/mol・L-i4.002.52.002.00

下列有关说法错误的是

A.温度时，该反应平衡常数K=64

B.150s后再充入一定量N2O5,再次达到平衡N2O5的转化率将增大

C.达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变

D.其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N2O5的转化率增大

14.制备CrC过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A//i

Cr2O3（s）+3CC14（g）=^2CrC13（g）+3C0Ch（g）

△H2az/3

r-、....r...土■△H]

:2Cr（s）：+；6Cl（g）」

i3O（s）：+3cC12（g）

B.727°C时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1

C.若反应体系为恒温体系，压缩容器容积，平衡时混合气体的平均摩尔质量增大

D.若反应体系为恒温恒容体系，当气体的总压强不变时，反应达到平衡态

二、填空题：(共四道大题，满分56分)

17.I.用SOinLO.SOmolU1盐酸与50mL0.55mol•UNaOH溶液，在如图所示的装置中测定

强酸与强碱反应的反应热，实验数据见下表：

起始温度L/OC

终止温®/t2/°c温度差(t2-tl)/°C

HC1NaOH平均值

26.226.026.129.5

27.027.427.233.3

25.925.925.929.2

26.426.226.329.8

(1)在该实验中，环形玻璃搅拌棒的运动方向是(填字母)。

环形玻璃

搅拌棒

lr-温度计

碎泡沫

塑料

A.上下运动B.左右运动C.顺时针运动D.逆时针运动

(2)加入NaOH溶液的正确操作是(填字母)。

A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入

(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指________温度。

(4)中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g・°C),为了计算方便，近似地认为该实验所用的酸、

碱溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，已知反应过程中放出的热量Q

可用公式Q=cm计算，试计算该实验所测反应热为kJ-moF1(结果保留一位小

数)。

II.已知cH2co发燃生烧反应时的燃烧热数据如下表所示:

物质CH2CO

△H/(kJ・mol)-393.5-285.8-283.0

（5）写出能表示田燃烧热的热化学方程式：o

（6）现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择（填写

符号），理由是O

A.H2B.COC.均