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浙江省金华市2024年高考化学模拟试题
阅卷人
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
得分
1.下列不属于新能源的是()
A.潮汐能 B.波浪能 C.石油 D.氢能
2.下列有关工业制硫酸的说法正确的是()
A.一般以硫磺或黄铁矿(主要成分:CuFeS
B.鼓入足量的空气,原料可直接转化为S
C.用水吸收SO
D.含SO
3.下列化学用语正确的是()
A.2-甲基-3-乙基戊烷的键线式:
B.基态Mn的简化电子排布式为:[
C.中子数为8的碳原子:14
D.用电子式表示CCl4的形成过程:
4.工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅,下列说法不正确的是(NA
A.1molSiO2中含有Si?O
B.消耗1mol焦炭转移4mol电子
C.n(氧化产物):n还原产物)=2:1
D.可用氯化氢气体将硅与杂质分离
5.在指定的条件下,一定能大量共存的离子组是()
A.无色溶液:K+、H+、C
B.碱性条件:Ba2+、Na+
C.水电离出的c(H+)=1×10?9mol/L
D.制作印刷电路板的腐蚀液:Cu2+、NO3
6.工业上常用的一种提溴技术叫做“吹出法”,过程如下,有关说法不正确的是()
海水
→
A.酸化的主要目的是防止Cl2将B
B.鼓入热空气吹出溴是利用了溴的低沸点
C.将含溴混合气从底部通入设备二(吸收塔)中
D.设备三中的蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物,可用分液法分离
7.利用下列装置和试剂进行实验,不能达到实验目的的是()
①
②
③
④
A.图①装置可用于测定镁和稀硫酸反应速率
B.图②装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
C.图③装置可用于分离、提纯有机化合物
D.图④装置可用于实验室制氨气
8.下列说法不正确的是()
A.硬铝的硬度比铝大,是因为合金原子改变了铝原子规则的层状结构
B.Ti?Fe合金可做储氢材料,常温下吸、放氢的速率快
C.含增塑剂的聚氯乙烯薄膜因可塑性强,可用作生产食品包装材料
D.“杯酚”可分离C60和C
9.下列有关实验方案设计、现象和结论都正确的是()
实验方案
现象
结论
A
将某烃进行核磁共振氢谱检测
谱图出现两组吸收峰
该烃可能为丙烷
B
将乙醇和浓硫酸共热后生成的气体通入溴水中
溴水褪色
该气体为乙烯
C
向乙醇和酸性重铬酸钾溶液充分反应后的溶液中滴加石蕊
溶液变红
乙醇被氧化为乙酸
D
往废水中滴入氯化铁溶液
出现紫色沉淀
该废水中含有酚类物质
A.A B.B C.C D.D
10.下列化学反应与方程式相符的是()
A.氢氧化镁能溶于氯化铵溶液:Mg
B.25°C和101kPa,表示甲烷的燃烧热的热化学方程式:C
C.γ?羟基丁酸(HOCH2CH2CH
D.氨的催化氧化反应:4N
11.淀粉水解的最终产物A可发生如下反应,下列说法不正确的是()
A.A的分子式为C6H
C.氧化剂1、2均可用Ag(NH
12.X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素,原子序数依次增大,X元素最高化合价=|最低化合价|,Y在周期表中电负性最大,W与M、X相邻,基态Z的价电子层上只有1个电子,下列说法不正确的是()
A.单核离子半径:MZY
B.W与O原子可形成以平面三角形为结构单元的长链阴离子
C.简单气态氢化物的沸点:YWX
D.最高价氧化物中离子键成分百分数:ZMX
13.取琼脂、饱和食盐水的混合溶液倒入培养皿中,滴入几滴酚酞和K3
A.锌片附近琼脂颜色变红
B.铁钉上的电极反应式:O
C.离子在半凝固态的琼脂内可定向移动
D.将锌片改为铜片,琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块
14.叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理具有其特殊性,可用下图表示,下列说法正确的是()
已知:连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。
A.中间体2的甲基间的排斥力比叔丁醇的甲基间的排斥力大
B.相同外界条件下,乙酸比中间体3更易给出H
C.用NaHCO3溶液中和步骤④产生的
D.用18O
15.已知:Kap(CaC2O4)=2
A.CaC
B.CaC2O4
C.CaC2
D.0.1mol/
16.根据实验目的设计方案,观察到相关现象,其中方案设计或结论正确的是()
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究SO
将收集有SO
水进入试管占据试管容积四分之三
SO
B
比较金属A和B的活动性强弱
将金属A、B分别与镁条、电压表连通后,插入稀硫酸中
Mg与A连接时,电压表的示数更大
金属活动性:AB
C
判断FeCl
将FeCl
FeCl
FeCl
D
探究BaSO
往装有鸡蛋清的试管中先加入少量BaSO
试管底部可见少量固体
BaSO
A.A B.B C.
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