第三节 物质组成的表示（二）（同步课件）八年级化学上册（鲁教版五四制2024）.pptxVIP

感受化学魅力探寻化学之美认识物质的构成第二单元第三节物质组成的表示（二）

目录CONTENTS1掌握化合价的一般规律，会根据化合价写化学式及用化学式求化合价2了解相对分子质量的含义，能利用相对原子质量进行有关简单计算3进一步建立宏观、微观和符号三重表征的思维方式感受化学魅力探寻化学之美重点：根据化合价写化学式，利用相对分子质量的有关计算计算难点：建立宏观、微观和符号三重表征的思维方式

上节课学了常见元素和原子团的化合价，谁能熟练背诵？物质的组成是通过实验测得的，化学式的书写必须依据客观事实。只有确切知道某种化合物的存在，才可能根据元素化合价写出它的化学式，而不能随意写出实际上不存在的物质的化学式。课堂导入

化学式与化合价一、化学式是用元素符号和数字表示物质的一种符号。化合价是组成物质的各种元素的原子得失电子的数目。探究新知H2O+1-2

常见元素和原子团的化合价名称符号化合价名称符号化合价钠Na+1碳C+2+4钙Ca+2氯Cl-1钾K+1硫S-2+4+6镁Mg+2氮N-3+2+4+5铝Al+3氢氧根OH-1锌Zn+2碳酸根CO3-2铁Fe+2+3硝酸根NO3-1铜Cu+2硫酸根SO4-2氢H+1铵根NH4+1氧O-2①从左表中可以看出金属元素和非金属元素的化合价各有什么特点？②根据元素的化合价，计算MgO、MgCl2、H2O中各元素的正负化合价之和。交流共享探究新知

化合价的一般规律②化合物中各种元素化合价的代数和为零；⑤单质中元素的化合价为零。①通常，金属元素显正价，非金属元素显负价；④一些元素在不同物质中可显不同的化合价，③一些元素在同一物质中可显不同的化合价，例：FeOFe2O3+2+3例：NH4NO3（硝酸铵）-3+5（氧化亚铁）（氧化铁、三氧化二铁）

活动探究2-2化合价的应用写出组成该物质的元素符号，正价在前、负价在后。AlO标上元素的化合价AlO计算元素化合价绝对值的最小公倍数2×3=6求出原子的个数6÷3=2，6÷2=3将原子个数分别写在元素符号的右下方Al2O3检验（+3）×2+（-2）×3=0（1）已知化合价求化学式例1：写出氧化铝的化学式+3-2交叉法Al2O3+3-2

活动探究2-2化合价的应用设铁元素的化合价为X明确氧元素的化合价为-2计算（化合物中各元素的代数和为零）X×2+（-2）×3=0X=+3将化合价写在化学式中铁元素的上方Fe2O3（2）已知化学式求化合价例2：求Fe2O3中铁元素的化合价化合价化学式

二、组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映了物质中的这种质量关系。物质组成的定量表示

化学式量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。化学式量（相对分子质量)例1：求H2、H2O的相对分子质量。H2的相对分子质量为1×2=2H2O的相对分子质量为1×2+16×1=18以化学式AxBy为例总结相对分子质量的计算公式(a为A元素的相对原子质量，b为B元素的相对原子质量)AxBy的相对分子质量=ax+by

Cl2的相对分子质量为35.5×2=71CO2的相对分子质量为12×1+16×2=44练习1：求Cl2、CO2、Ca(OH)2的相对分子质量。（H1C12O16Cl35.5Ca40）Ca(OH)2的相对分子质量为40×1+(16+1)×2=74

例2：计算水中氢元素与氧元素的质量比。计算组成物质的各种元素的质量比由上图可知，水中氢元素与氧元素的质量比=(氢元素的相对原子质量×水分子中氢原子个数):(氢元素的相对原子质量×水分子中氢原子个数)=(1×2):(16×1)=1:8AxBy中A、B元素的质量比水中氢元素与氧元素的质量比所有水分子中氢原子与氧原子的质量比1个水分子中氢原子与氧原子的质量比===ax:by

练习2：计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比。N∶H∶O＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝7∶1∶12注意某些物质的化学式中，同种元素并不是写在一起的，这时要注意原子个数。

例3：计算水中氢元素的质量分数。计算物质中某元素的质量分数AxBy中A元素的质量分数水中氢元素的质量分数=×100%=×100%≈11.1%氢元素的相对原子质量×1个水分子中氢原子的个数水的相对分子质量1×21×2+16×1axax+by=