第三单元知识点总结-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册.docx

化学第3单元知识点总结

课题1分子和原子

物质由微观粒子构成

物质由分子、原子、离子等微粒构成，这些粒子是真实存在的。

分子的性质

①分子的质量和体积都很小（如数一滴水中的水分子）②分子总是在不断运动着（温度越高，分子运动速率越快）③分子之间有间隔（温度越高，分子间隔越大；压强越大，分子间隔越小）④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。（如氧气和液氧都具有助燃性；水和过氧化氢化学性质不相同）

分子运动现象探究

结论：①蒸馏水不能使酚酞溶液变红②氨水能使酚酞溶液变红③浓氨水挥发出的氨分子在不断运动。（浓氨水有挥发性）

4、分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。（如保持水化学性质的粒子是水分子）

5、两种变化的微观解释：物理变化分子本身不变，分子间隔改变；化学变化分子本身改变。

6、分子由原子构成。分子由同种原子构成，（如1个氧分子由2个氧原子构成）；大多数分子由两种或两种以上原子构成。（如1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成）

7、几种常见的分子：氧分子（O2）；氢分子（H2）；二氧化碳分子（CO2）；氨分子（NH3）；过氧化氢分子（H2O2）；水分子（H2O）；氧化汞分子（HgO）；氯分子（Cl2）；氯化氢分子（HCl）

8、化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分为原子，原子又重新结合成新的分子。（分子和原子的本质区别）

9、在化学变化中，分子种类改变，原子种类不变。

10、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。

11、由原子直接构成的物质有3类：金属（钠、镁、钙等）、固态非金属（硫、磷、硅等）、稀有气体（氦、氖、氩等）

12、几种常见的原子：汞原子（Hg）；铁原子（Fe）；金原子（Au）；硅原子（Si）；氦原子（He）；氩原子（Ar）

课题2原子结构质子（带正电）

原子结构

原子核（带正电）

原子(不显电性)中子（不带电）

核外电子（带负电）

2、在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（质子数不一定等于中子数）

3、①不是所有原子都有中子。（如氢原子中子数为0）②质子数不同，原子种类不同。

4、原子核外电子的排布规律

①在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。（通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布）

②排布规律：(1)第1层最多2个电子；(2)第2层最多8个电子；(3)最外层最多8个。(4)只有一层，最多2个电子。

③结构示意图含义：圆圈(原子核);圆圈内数字（核内质子数带“+”号）;弧线(电子层);弧线数字(该电子层上电子数)

5、原子分类(最外层电子数决定化学性质)

种类

最外层电子数

化学性质

形成离子

金属原子

1-3(H、He除外)

易失去电子

阳离子

非金属原子

4-7

易得到电子

阴离子

稀有气体原子

8(He2个和离子除外)

性质稳定，不得失电子

阳离子原子阴离子

口诀：少失多得（最外层电子数与4比较）；失正得负（电荷/电性）；正阳负阴（离子属性）

6、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：

原子：质子数等于电子数；阳离子：质子数大于电子数；阴离子：质子数小于电子数

7、离子：带电的原子或原子团。

①分类：

阳离子：金属离子等，Na+、Mg2+

阴离子：非金属离子等，Cl-、O2-、F-、S2-

原子团：SO?2-（硫酸根）、CO?2-（碳酸根）、OH-（氢氧根）、NO?-（硝酸根）

②离子符号：通常在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数和电性(用“+”“-”)。可表示为Xn+或Xn-，（当n=1时，1省略）

7、相对原子质量（符号Ar）

①人物：张青莲

②基本公式：其他原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。（单位不是g或kg）

③近似公式：相对原子质量≈质子数+中子数（电子质量小，原子的质量主要集中在原子核上）

课题3元素

1、元素（只说种类，不说个数）

定义：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

例：水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成的。

2.元素符号

(1)元素符号：拉丁文，书写时“一大二小”（第一个字母大写，第二个字母小写）

(3)元素符号的意义

①表示一种元素(宏观意义),如O表示氧元素；

②表示元素的一个原子(微观意义)。如O表示1个氧原子；

③若元素符号前有数字，则只表示微观意义，即几个原子，不再表示元素；如3O只表示3个氧原子；

④有些元素符号还可表示一种物