人教版初中化学九年级教案3.2 原子的结构.pdfVIP

课题2原子的结构

教学目标

1.了解原子的核外电子是分层排布及原子结构示意图的涵义。

2.了解离子的概念。

3.了解化合价的实质及正负价的含义并记住常见元素和原子团的化合价。

4.了解元素化合价和化学式的关系，能根据化学式判断元素的化合价，并

能根据元素的化合价写出物质的化学式。

5.通过元素的性质跟它的原子结构关系的学习，掌握结构、性质之间的辩

证关系。

6.理解化学式的概念及化学式所表示的意义（①表示一种物质②表示组成

该物质的元素③表示组成该物质的各元素的原子个数比）。

7.能正确书写常见单质和两种元素组成并已知各元素原子个数比的化合物

的化学式。

8.理解化学式前和化学式中有关数字的不同的意义。

重点难点

1．原子核外电子排布规律、元素的化学性质和它原子结构的关系。

2．想象核外电子的分层运动以及抽象思维能力的培养。

3．认识原子结构，知道原子不显电性的原因。

4．知道原子核外电子是分层排布的。

5．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

6．相对原子质量的概念。

教学准备

1.原子结构模型图片、原子内部结构动画。

2.常见原子的质量表、常见原子的构成微粒数目及相对原子质量表。

导入新课

教师：我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分，它分成了什么呢？

分成了原子。原子是一种非常小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积之比，相

当于乒乓球跟地球的体积之比。在化学反应中分子可以分为原子，而原子在化学

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反应中却不能再分，是不是说原子是不能再分的实心球体呢？当原子失去电子

后，就会带上电荷变成离子。离子有什么特点？离子间是如何构成物质的？

学生：认真听讲并思考。

探究新知

【讲解】1897年，英国科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类

才揭开了原子内部结构的秘密——在一定条件下，原子是可以再分的。

【讲解】

1．汤姆森的西瓜模型。

2．卢瑟福的α粒子散射实验。

1911年，英国科学家卢瑟福用一束称之为α粒子的微粒(带两个单位正电荷)

轰击金箔时，发现绝大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但

是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到

了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。

【提问】为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反

弹回来？

学生：对卢瑟福的α粒子散射实验进行思考和讨论。

【讲解】科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成

的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一。但

是，原子的质量主要集中在原子核上，核外的电子质量非常小，与原子核相比可

以忽略不计。电子在原子核外“很大”的空间内作高速运动。

学生：认真听讲。

【提问】原子核很小，是不是不能再分了？

学生：以小组为单位进行讨论并全班交流。

【导入】现代原子能的利用、原子弹的爆炸，证明原子核可以再分。

【讲解】(可借助动画)科学实验证明，原子核是由质子和中子构成的。每

个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。因此，原子核所带正电荷的数目等

于原子核内质子的数目，即核电荷数＝质子数。

【提问】原子核带正电，核外电子带负电，而原子为什么不带电？

学生：阅读教材P53最后一段并回答：核外电子数＝原子核所带正电荷数，

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即核电荷数＝质子数＝核外电子数。

【过渡】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积

的几千亿分之一，相对来说，原子核外有“很大”的空间。电子就在这个“很大”

的空间里作高速运动。那么电子是怎样运动的呢？在含有多个电子的原子里，电

子又是怎样排布在原子核外的呢？

3．核外电子排布规律

【过渡】对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定

的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动，是一个球形。对于有多个电子

的原子，它的电子是怎样运动的呢？