2023届新高考化学一轮复习(多选)鲁科版热点强化练16　沉淀溶解平衡图像作业.docxVIP

热点强化练16沉淀溶解平衡图像

1.(2022·山西朔州月考)不同温度下,FeAsO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(C)

A.T2时,Ksp(FeAsO4)=10-2a

B.X、Z、W三点是相同温度下的饱和溶液

C.若FeAsO4(s)Fe3+(aq)+AsO43-(aq)ΔH0,则T2

D.Y体系加水后形成的饱和溶液中,c(Fe3+)与c(AsO4

解析:T2时,Y点计算Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)×c(AsO43-)=10-2a,故A正确;温度不变,Ksp不变,X、Z、W三点是相同温度下的饱和溶液,故B正确;若ΔH0,可知该过程为放热过程,升高温度,平衡逆向移动,Y比Z点的Ksp大,可知T2T1,故C错误;Y体系加水后形成的饱和溶液中Ksp不变,则c(Fe3+

2.(双选)已知溶解度也可用物质的量浓度表示,25℃时,Ag2CrO4在不同浓度CrO4

A.图中a、b两点c(Ag+)相同

B.图中a点与b点Ag2CrO4溶度积相等

C.在a点向溶液中加入少量AgNO3,溶解度可变为c点

D.该温度下,Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12

解析:图中a、b两点Ag2CrO4溶解度不同,a点对应溶液中c(Ag+)大于b点,故A错误;曲线上的点对应的Ag2CrO4溶度积均相等,故B正确;在a点向溶液中加入少量AgNO3,Ag+浓度增加,CrO42-浓度减小,因此溶解度也减小,故C错误;该温度下,根据b点得知该温度下c(Ag+)=2×10-5mol·L-1,c(CrO42-)=1×10-2mol·L-1,因此该温度下Ag

3.(2021·河北石家庄联考)某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是(C)

A.0.1mol/LNa2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点

C.该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36

D.向10mLAg+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀[已知:Ksp(Ag2S)=6.4×10-50]

解析:依据质子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),A错误;a、c两点Cu2+、S2-的水解促进了水的电离,水的电离程度增大,b点可认为是NaCl溶液,水的电离没有被促进,水的电离程度最小,B错误;根据b点数据,Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-35.4,数量级为10-36,C正确;刚开始产生Ag2S沉淀时,c2(Ag+)·c(S2-)=Ksp(Ag2S),其中c(Ag+)=0.1mol/L,则此时c(S2-)=6.4×10-48mol/L,同理,刚开始产生CuS沉淀时,c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS),其中c(Cu2+)=0.1mol/L,则此时c(S2-)=10-34.4mol/L,故Ag+先沉淀,D错误。

4.(2021·辽宁大连期中)25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Fe(OH)2],下列说法正确的是(A)

A.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶104.6

C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液

D.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO

解析:该温度下,Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Fe(OH)2],则pH相同时,饱和溶液中c(Fe2+)较大,所以Fe(OH)2饱和溶液中-lgc(Fe2+)较小,则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,由图像可知,pH=8时,-lgc(Fe2+)=3.1,Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)·c2(OH-)=10-15.1,故A正确;当pH=10时,-lgc(Cu2+)=11.7,则Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=10-19.7,c(Fe2+)∶c(Cu2+)=Ksp[Fe(OH)2]∶Ksp[Cu(OH)2]=10-15.1∶10-19.7=1∶10-4.6,故B错误;向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,溶液中会生成Cu(OH)2沉淀,溶液中铜离子的浓度会减小,而从X点