第四单元自然界中的水考点总结-2024-2025学年九年级化学人教版上册.docx

第四单元自然界中的水考点总结

课题1水资源及其利用

1、水资源：地球上总储水量丰富，但淡水资源短缺。

①水现状：资源性短缺

②水质性缺水(水污染):工业污染、农业污染、生活污染。

2、爱护水资源：体现在①合理利用水资源，节约用水；②防治水体污染。

3、水的天然循环：水的天然循环是通过水的三态变化实现的；太阳为水的天然循环提供能量；实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，为地球生物补充淡水资源。（其本质是物理变化）

4、纯水与自然水：自然水里含有许多不溶和可溶性杂质，所以都是混合物。纯水是纯净物。

5、水的净化方法：

①静置（又称静置沉淀）

②吸附：用明矾或活性炭(明矾的作用是可促进水中悬浮杂质的沉降；活性炭有吸附性，它能吸附一些不溶性杂质，除去悬浮物质、臭味，这个过程发生的是物理变化)。

③过滤：

（1）步骤：一贴、二低、三靠

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。

三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸的一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁

作用：除去不溶性杂质

用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，（其中玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒)。

玻璃棒的作用是引流

过滤后，滤液浑浊原因：仪器不干净、滤纸破损、液面高于滤纸边缘等。

④蒸馏：相对净化程度最高的方法。蒸馏得到的水是纯净物。

⑤杀菌：利用氯气或漂白粉等(发生的是化学变化)。

6、硬水与软水

定义：含有较较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。

②检验方法：用肥皂水。硬水产生的浮渣多，泡沫少；而软水产生的浮渣少，泡沫多。③硬水的软化：生活中煮沸；实验室中蒸馏；工业上用离子交换法。

④水垢成分（碳酸钙和氢氧化镁等），可用稀盐酸除去。

7、硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。

课题2水的组成

1、氢气的性质

(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，同等条件下密度最小的气体。

(2)化学性质

①可燃性：在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾生成，放热。

点燃点燃

反应的原理：氢气+氧气水H2+O2H2O（化合反应）

氢气的验纯：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸；点燃氢气前一定要验纯，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气很纯。

3、电解水实验

（1)水电解实验：(1)通直流电；(2)加入稀硫酸或氢氧化钠溶液(目的：增强水的导电性，原因是它们可以形成自由移动的带电离子)。

(2)实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1:2。

(3)气体检验

①正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；

②负极：用燃着的木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。

通电通电

（4）原理：水氢气+氧气H2OH2+O2（分解反应）

（5）能量变化：由电能变成化学能

（6）结论：

①水是由氢元素和氧元素组成的。

②水是由水分子构成的。1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2:1。

③化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。

氧化物、单质、化合物的概念

①化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物；例如H2O、CO2、Fe3O4、KMnO4。

②氧化物：由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物；例如H2O、CO2、Fe2O3、P2O5。

③单质：由同种元素组成的纯净物；例如H2、O2、N2、Fe、C。

④化合物和单质是并列关系，化合物和氧化物是包含关系。

课题3物质组成的表示

1、化学式

定义：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子；

2、不同化学符号表示的意义

H:①表示氢元素；②表示1个氢原子。

2H:①表示2个氢原子。

H2:①表示1个氢气分子；②表示氢气由氢元素组成；③表示一个氢分子；④表示1个氢分子由2个氢原子构成。

2H2:①表示2个氢气分子。

化合价

定义：化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。

4、化合价规律：（化合价的确定与原子得失电子或共用电子对的数目相关）

①单质中元素的化合价为0。

②在金属化合物中，金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价。

③在