新高考化学一轮复习讲义课件 第4章 第20讲　专项提能特训4　含氯化合物的制备.pptxVIP

;1;解析冷却结晶得到的固体需过滤、洗涤固体表面吸附的离子、干燥，A项正确；

反应在碱性条件下发生，正确的离子方程式为2ClO2＋H2O2＋2OH－===

＋O2＋2H2O，B项错误；

通入空气可以使ClO2与溶液充分接触，D项正确。;已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2在温度高于60℃时易分解，NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。

下列说法不正确的是

A.步骤①中工业上常用H2C2O4代替Na2SO3

B.步骤②发生反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2===＋O2＋2H2O

C.步骤③的结晶方法为蒸发浓缩，冷却结晶

D.步骤④中制得的NaClO2晶体可用略高于38℃的热水洗涤2～3遍;解析步骤①中Na2SO3作为还原剂，H2C2O4也是常见的还原剂，工业上常用H2C2O4代替Na2SO3，故A正确；

步骤②发生的反应为碱性条件下ClO2与双氧水发生氧化还原反应生成

、O2和H2O，反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2===

＋O2＋2H2O，故B正确；;由于NaClO2在温度高于60℃时易分解，因此结晶方法不可以用蒸发浓缩和冷却结晶的方法，应该用减压蒸发的办法，故C错误；

由于NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，步骤④中制得的NaClO2晶体中可用略高于38℃的热水洗涤2～3遍，故D正确。;3.ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是;电解食盐水得到氯酸钠(NaClO3)和H2，电解的离子方程式为：Cl－＋3H2O＋3H2↑，氯化钠电解槽内每生成2mola气体，转移4mol

e－，故B错误；;1;1;4.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3的熔点为33℃，沸点为73℃，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。;解析在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，浓盐酸易挥发，制取的氯气中会含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置C除去HCl杂质，再通过装置B干燥，得到干燥、纯净的氯气，然后在装置E中氯气与碘单质反应制得ICl3；为防止ICl3水解，在E后面连接盛有干燥剂的装置D，防止空气中的水蒸气进入E装置。故按照气流方向连接装置接口顺序为：a→d→e→b→c→g→h→f，(接口b与c、g与h可互换)；在装置A中导管m使分液漏斗中的液体上下压强一致，这样分液漏斗中的浓盐酸可以顺利滴下。;(2)装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞，C中的现象为_____________________________

_________。;解析装置C也是安全瓶，监测实验E中是否发生堵塞，若装置E发生堵塞，则C中气体压强增大，液体会进入长颈漏斗中，使锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。;(3)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式

为_________。装置E中发生反应的化学方程式：____________________。;解析因水浴加热能简便控制加热的温度，且能使反应装置受热均匀，又因为氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，故应采取水浴加热的

方式；在装置E中Cl2与I2在低于70℃下发生反应：3Cl2＋I22ICl3。;(4)该装置存在的明显缺陷是_________________。