2024-2025学年高二化学选择性必修1（配苏教版）教学课件 专题3 第1单元 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡.pptx

;基础落实·必备知识全过关;素养

目标;;一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质

1.电解质和非电解质均是化合物

(1)根据化合物或是否能够产生自由移动的离子,可把化合物分为电解质和非电解质。?

电解质:的化合物。?

非电解质:的化合物。?

(2)常见的电解质有等。?;2.强电解质和弱电解质电解质的强弱与溶解性和导电性无关

(1)根据电解质在水溶液中,可把电解质分为强电解质和弱电解质。?

强电解质:在水溶液中的电解质称为强电解质。?

弱电解质:在水溶液中的电解质称为弱电解质。?

(2)常见的强电解质有、和绝大多数;常见的弱电解质有弱酸、弱碱、水、极少数的盐[如(CH3COO)2Pb等]。?;3.电解质电离方程式的书写

(1)强电解质:

完全电离,在写电离方程式时,用“══”表示,如NaCl:。?;(2)弱电解质:

部分电离,在写电离方程式时,用“”表示。

①一元弱酸、弱碱一步电离:

如CH3COOH:?。?

NH3·H2O:?。?

②多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中以第一步电离为主)。

如H2CO3:,。?

③多元弱碱分步电离(较复杂),在中学阶段要求一步写出。

如Fe(OH)3:?。?;教材阅读想一想阅读教材“强电解质和弱电解质”中的第2个“实验探究”

思考:比较氢氧化钠和一水合氨的电离程度的实验方案如何设计?;易错辨析判一判

(1)CaCO3难溶于水,因此CaCO3属于弱电解质。()

(2)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。()

(3)离子化合物一定是强电解质,共价化合物一定是弱电解质。();二、弱电解质的电离平衡

1.电离平衡状态的建立

醋酸电离过程中体系内各粒子浓度的变化,填写下表。;电离平衡建立过程(用v-t图像描述);2.弱电解质???电离平衡

在一定温度下,当与

相等时,弱电解质的电离达到了电离平衡。?;3.特征弱电解质电离出的离子与未电离的弱电解质分子共存;4.影响电离平衡的因素

(1)内因:由电解质本身的性质决定。电解质越弱,其电离程度越小。

(2)外因:弱电解质电离是吸热过程

①温度:升温时,电离平衡向电离方向移动。

②浓度:降低浓度(加水),电离平衡向的方向移动。?

③加入含有弱电解质离子的强电解质,电离平衡向的方向移动。?;教材阅读想一想阅读教材图3-5

思考:增大弱电解质的浓度,电离平衡如何移动?其电离程度如何改变?;易错辨析判一判

(1)电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡。()

(2)强电解质的稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质的稀溶液中存在溶质分子。()

(3)弱电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度一定相等。

();三、电离平衡常数

1.定义

在一定温度下,当弱电解质在溶液中达到电离平衡时,溶液中电离出的各离子浓度的系数幂的乘积与未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数,称为弱电解质的电离平衡常数,简称电离常数。

2.表达式

对于电离平衡HAH++A-,其电离常数Ka=。?

3.注意问题

(1)电离平衡常数只与有关,升高温度,电离平衡常数。?

(2)在相同条件下,弱酸的电离平衡常数越大,酸性。?;教材阅读想一想阅读教材“拓展视野·多元弱酸的分步电离”

思考:同一多元弱酸的各步电离常数为什么越来越小?;易错辨析判一判

(1)改变条件使某一电离平衡正向移动,电离平衡常数、电离度均一定增大。

()

(2)电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大。

()

(3)对于0.1mol·L-1的氨水,加水稀释后,溶液中c()、c(OH-)变小。();;;(1)相同浓度的醋酸溶液和盐酸与金属镁反应时产生氢气的速率不同,主要原因是什么?

(2)导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗?;(3)BaSO4、CaCO3、AgCl等物质均难溶于水,它们的“水溶液”