2024-2025学年高二化学选择性必修1（配苏教版）教学课件 专题3 第3单元 第1课时 盐类水解的原理 影响盐类水解的因素.pptx

;基础落实·必备知识全过关;素养

目标;;一、盐类水解的原理

1.盐溶液的酸碱性

(1)盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分);(2)盐溶液酸碱性的理论分析

①强酸弱碱盐(以NH4Cl溶液为例);②强碱弱酸盐(以CH3COONa溶液为例);③强酸强碱盐(以NaCl溶液为例)

电离过程:NaCl══Na++Cl-,H2OH++OH-。水的电离平衡:溶液中没有弱电解质生成,水的电离平衡未受到影响,溶液中c(H+)c(OH-),溶液呈性。?;2.盐类的水解

(1)定义

盐在水溶液中与水电离出的结合生成的反应。?

(2)特征

①一般是反应,在一定条件下达到化学平衡。?

②盐类水解反应是中和反应的逆反应,盐类水解是热反应。?;(3)书写要求

①一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

②多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。

③多元弱碱阳离子的水解简化成一步写出。

④水解相互促进且水解程度较大,书写时要用“══”“↑”“↓”等。;教材阅读想一想阅读教材图3-22

思考:盐类发生水解时,对水的电离有何影响?酸或碱对水的电离有何影响?;易错辨析判一判

(1)碳酸钠溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)c(H+)。()

(2)CH3COONa溶液中存在的粒子只有H2O、CH3COO-、Na+、H+、OH-。

()

(3)盐类的水解过程促进了水的电离。()

(4)盐类水解后,溶液不是显酸性就是显碱性。();二、影响盐类水解平衡的因素

1.实验探究盐类水解平衡的影响因素

已知0.1mol·L-1Fe(NO3)3发生水解反应的离子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。用pH计测量该溶液的pH,根据实验操作填写下表:;可能影响因素;2.影响盐类水解平衡的因素及结论

(1)内因:盐本身的性质。组成盐的弱酸根阴离子相对应的酸越弱(或弱碱阳离子对应的碱越弱),水解程度就。?

(2)外因:受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

①温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度,盐的水解程度。?

②浓度:稀释盐溶液,可以水解,盐的浓度越小,水解程度。?

③外加酸碱:水解呈酸性的盐溶液,??碱会水解;加酸会_______水解。水解呈碱性的盐溶液,加碱会水解;加酸会水解。?

④外加盐:加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程度。?;教材阅读想一想阅读教材“影响盐类水解的因素”中的“批判性思维”;易错辨析判一判

(1)升高温度,碳酸钠溶液的碱性增强。()

(2)向FeCl3溶液中加入FeCl3固体,其水解程度增大。()

(3)将氯化铵溶液加水稀释,其水解程度增大。()

(4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体,其水解程度减小。();;;(2)pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)相等吗?

(3)如何比较同浓度的CH3COONa和NaClO溶液水解的程度?

(4)已知在相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等,CH3COOH的酸性比H2CO3强,那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性?

;(5)NaHCO3溶液显碱性的原因是什么?用离子方程式分析。

(6)NaHSO3溶液显酸性的原因是什么?用离子方程式分析。;;(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时,水解后盐溶液呈酸性,反之,呈碱性,即强酸弱碱盐溶液显酸性,强碱弱酸盐溶液显碱性。

图解:;2.盐类水解离子方程式的书写

(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接,由于水解程度较小,水解生成的弱电解质的浓度很小,一般不生成沉淀或气体,即一般不标“↓”或“↑”符号。;;解析①HCl+H2O══H3O++Cl-属于盐酸的电离方程式,故①符合题意;②ZnCl2+2H2O══Zn(OH)2+2HCl中,“等号”要改为“可逆号”,故②符合题意;③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH中,碳酸钠的水解是分步进行的,不能一步完成,故③符合题意;④Al2(CO3)3+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑,水解进行彻底,故④符合题意。;2.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是();视角2判断盐溶液的酸碱性;4.根据表中信息,判断0.10mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是();5.已知某温度下,Ka(HCN)=6.2×10-10,Ka(HF)=6.8×10-4,Ka(