新高考化学一轮复习讲义课件 第8章 第40讲　盐类水解.pptVIP

第八章第40讲

盐类水解

1.了解盐类水解的原理及其一般规律。

2.掌握水解离子方程式的书写。

3.了解影响盐类水解程度的主要因素。

4.了解盐类水解的应用。

5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。

考点一盐类水解及其规律

考点二盐类水解的影响因素及应用

答题规范5利用平衡移动原理解释问题

微专题23水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用

真题演练明确考向

课时精练巩固提高

考点一盐类水解及其规律

知识梳理·夯基础

1.盐类的水解水电离产生的

H+或OH-结合生成弱电解质

弱酸酸根离子弱碱阳离子

H+

OH-

电离平衡增大

酸碱中和

2.盐类水解规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

是否溶液的

盐的类型实例水解的离子溶液的pH

水解酸碱性

否中性＝

强酸强碱盐NaCl、KNO3____－________p_H___7__

、

NH4Cl＜

强酸弱碱盐_是________________酸__性____p_H___7__

Cu(NO3)2

CHCOO－、

CH3COONa、____3________

弱酸强碱盐_是_____碱__性____p_H__7__

Na2CO3______

3.盐类水解离子方程式的书写

(1)由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用“”连接，易

挥发性物质不标“↑”，难溶物不标“↓”，易分解的物质不拆开书写

(相互促进水解者除外)。

如NaHCO3(aq)：___________________________。

NH4Cl(aq)：___________________________。

(2)多元弱酸盐的水解分步写：

2－－－

如Na2S(aq)：第一步：S＋H2OHS＋OH；

－－

第二步：HS＋H2OH2S＋OH，水解以第一步水解为主。

(3)金属阳离子(弱碱的阳离子)水解一步写到底：

如AlCl3(aq)：__________________________。

(4)相互促进水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的

沉淀气体

________或________均要注明状态，即写上“↓”或“↑”符号，中间

3＋

用“===”连接。如NaHCO3与Al2(SO4)3混合反应：＋Al===

Al(OH)3↓＋3CO2↑。

易错易混辨析错误的写明原因

(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)

错因：_发__生__水__解__的__盐__溶__液__不__一__定__呈__酸__性__或__碱__性__，__也__可__能__呈__中__性__，__如___

CH3COONH4。

(2)酸式盐溶液可能