新高考化学一轮复习讲练测第01讲 物质的量 气体摩尔体积（精讲）（解析版）.docx

第1讲物质的量气体摩尔体积（精讲）

【考情分析】

本讲为高考命题热点，分值6分，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可

逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。可能会从考查气体摩尔体积的

使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意

题设中的陷阱，构建好解题模型。

【核心素养分析】

1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视

角分析与解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗

常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。

【网络构建】

【知识梳理】

知能点一物质的量、摩尔质量

1.物质的量

(1)物质的量(n)

表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。

(2)物质的量的规范表示方法：

(3)阿伏加德罗常数(NA)

1223－1N

0.012kgC中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×10，单位为mol。公式：NA＝。

n

【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的

微粒名称；如1mol氢(不确切)和1mol大米(宏观物质)皆为错误说法。

(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

23

(3)6.02×10是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它

与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

2.摩尔质量

－m

(1)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g·mol1。公式：M＝。

n

(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

【易错提醒】(1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、

中子、电子等)，不适用于宏观物质。

(2)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位

是gmol－1或kgmol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值

··

上相等。

(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。

知能点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律

1.影响物质体积大小的因素

①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。

2.气体摩尔体积

－1

(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4_L·mol。

(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)。

(3)数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101kPa)约为22.4L·mol－1。

VmN

(4)基本关系式：n＝＝＝

Vm