2024年中考化学二轮专题训练--流程题.docx

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2024年中考化学二轮专题训练--流程题

1．过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在湖湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2?8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：

【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应：

②乙醇与CaO2不发生化学反应：

③反应I化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl。

(1)标出CaO2中氧元素化合价。

(2)反应I中稀盐酸不应过量，原因是。

(3)反应II需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2?8H2O受热分解，防止浓氨水挥发，。

(4)该流程得到的副产品是(填化学式)。

(5)过氧化钙能与水反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为。

2．以空气等为原料可合成氨尿素【CO（NH2）2】，其部分流程如下：

??

（1）空气分离时依据氮气和氧气的（填“沸点”或“熔点”）不同进行分离。

（2）写出合成塔①中发生反应的化学方程式，其基本反应类型是。

（3）合成塔②中发生反应的化学方程式为（反应条件省略），则加入的X物质是（写化学式）。

（4）写出产品尿素的一种用途。

3．水是维系生命的重要物质.之一，天然水需净化才能饮用，下图是水厂净化水的过程：

（1）下列属于该自来水厂净水方法的是（填字母序号）；

A．沉淀B．过滤C．消毒D．蒸馏

（2）经过自来水厂净化后的水属于（填“纯净物”或“混合物”）；

（3）国家新版《生活饮用水卫生标准》从2012年7月1日起全面实施，其中消毒剂除氯气以外，同时补充了一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯、臭氧（O3）三种物质，其中二氧化氯的化学式为；

（4）小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示，请回答以下问题。

I：图1中操作①的名称是，在该操作中，小刚操作如图2所示，请你写出其中两处明显的错误：①②；

II：图1操作②常用活性炭来除去一些异味和色素，这是利用活性炭的性；

III：小刚发现经净化后的液体D是硬水，要降低水的硬度，日常生活中可以采用的方法是:。

4．Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂的重要原料。某Na2SO4样品有含少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如下图所示：

(1)加入NaOH溶液可除去的物质是(填化学式)，其反应的化学方程式为：。若提纯过程中添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量的除去。

(2)操作a的名称是。

5．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，下图为某化工企业生成钛流程示意图：

(1)①中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为。

(2)②中发生的为化合反应，参加反应的CO和H2分子数个数比为。

(3)③中反应的化学方程式为，氩气的作用是。

6．从海水中得到粗盐和溴(Br2)的过程如下：

(1)蒸发池中发生的是变化(填“物理”或“化学”)。

(2)结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(3)Cl2与母液中的NaBr发生置换反应的化学方程式为。

7．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图所示：??

(1)步骤①中玻璃棒的作用是，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成。

(2)第④步加入Na2CO3除去的杂质离子是，第⑥步操作的目的是除去滤液中的。

(3)第②步与第④步不能颠倒顺序，理由是