2024年中考化学二轮专题训练---流程题.docx

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2024年中考化学二轮专题训练-流程题

一、填空与简答

1．某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如图：

(1)使用固体废料时首先要进行充分粉碎，目的是。

(2)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为。

(3)“调pH”前滤液Ⅰ的pH7（填“”或“”）。

(4)滤液Ⅲ中可回收的主要物质是（填化学式）。

(5)已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg(OH)2的质量为。

2．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：

已知：；不考虑金、银发生类似反应。

??

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是。

(2)步骤①所得滤液中的溶质有。

(3)步骤②中的实验现象是固体部分溶解，。

(4)步骤④中反应的化学方程式是。

3．“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。

请回答：

（1）石英砂的主要成分是。四氯化硅（SiC14）中硅元素的化合价为。

（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的不同，将物质分离出来。

（3）上述流程中可循环使用的物质是。

（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为。

4．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如下：

??

已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：

(1)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是。

(2)“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有。

(3)“电解”过程的反应为：2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4，则电解得到的溶液可返回工序继续使用。

(4)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为。

5．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：

(1)该废酸液的pH7（填“＜”或“＞”）；操作Ⅰ的名称为。

(2)电石渣转化为石灰乳的过程会（填“吸收”或“放出”）热量。

(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，此反应的化学方程式是。

(4)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为。pH较低时产率较低的主要原因是。

溶液的pH

6.0

6.5

7.0

7.5

8.0

9.0

产物颜色

黄褐色

黄褐色

较黑

很黑

很黑

灰黑色

产率（%）

43.9

50.6

86.2

93.0

92.3

91.6

6．氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

（1）从“海水叶粗盐叶精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是（填名称），该仪器在蒸发操作中的作用是。

（2）“食盐水”中常含有NaCl，MgCl2，CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是。

（3）20℃时，“饱和食盐水”的溶质质量分数为26.47%，则该温度下，氯化钠的溶解度为（计算结果精确到0.1）。

（4）写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：。

（5）流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。

（6）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，碱样品中含有Na2CO3的原因是；检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是（填字母）。

A酚酞试液?????????B石蕊试液????????C硝酸铵溶液D澄清石灰水

（7）用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要