2024年高考化学二轮复习专题10 化学工艺流程(题型突破)(测试)(师版).docx

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专题10化学工艺流程(题型突破)

(考试时间：90分钟试卷满分：100分)

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的)

1．工业上常用软锰矿生产纯净的MnO2，工艺流程如图所示，已知软锰矿的主要成分为MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3。下列说法错误的是()

A．“溶解”过程中有氢气生成

B．“过滤”得到的滤渣中含有H2SiO3

C．“纯化”过程中应先加MnO2，再调pH=5，过滤

D．“电解”时MnO2在电解池阳极生成，溶液pH值降低

【答案】B

【解析】软锰矿的主要成分为MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3，加入较浓的硫酸和铁屑后MnO2被还原为Mn2+，Al2O3溶解为AlCl3，SiO2不反应，为过滤后的滤渣，再加入二氧化锰氧化Fe2+生成Fe3+后，调节pH=5，除去杂质铁和铝元素生成沉淀，电解Mn2+生成MnO2。A项，“溶解”过程中硫酸变稀硫酸后会与铁屑反应生成氢气，故A正确；B项，根据分析可得，“过滤”得到的滤渣中含有SiO2，故B错误；C项，“纯化”过程中应先加MnO2氧化Fe2+生成Fe3+后，再调pH=5，过滤，故C正确；D项，“电解”时Mn2+失电子生成MnO2，故在电解池阳极生成，发生反应Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故溶液pH值降低，故D正确；故选B。

2．聚合硫酸铁[Fe2(OH)m((SO4)p]n是一种新型絮凝剂，其处理污水能力比FeCl3强，且腐蚀性小。工业上利用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图。下列说法正确的是()

A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)m((SO4)p]n中

B．酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸

C．反应釜中发生的离子反应为H2O2+Fe2++H+=Fe3++H2O

D．聚合釜中控制溶液的pH越大越好

【答案】A

【解析】A项，化学式[Fe2(OH)m((SO4)p]n中：，即，A正确；B项，酸浸槽中加入的酸液是硫酸，如果加入硝酸，一方面会生成有毒气体，另一方面会引入NO3-杂质，B错误；C项，反应釜中加入的H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，正确的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，C错误；D项，如果聚合釜中溶液的pH控制过大，会生成氢氧化铁沉淀，达不到制取聚合硫酸铁的目的，D错误；故选A。

3．弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图：

下列说法不正确的是()

A．“氨浸”时As2O3发生的离子反应为：As2O3+6NH3+3H2O=6NH4++2AsO33-

B．“氨浸”时CuO转化为[Cu(NH3)4]2+

C．“氧化除As2O3”时每生成1molFeAsO4，转移的电子数目为6.02×1023

D．“蒸氨”后滤液中主要存在的离子为：NH4+、SO42-

【答案】C

【解析】含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4，用NH3和(NH4)2SO4组成的溶液氨浸含砷氧化铜矿，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液，As2O3转化为As2O3，再加入(NH4)2S2O8和FeSO4，氧化除As2O3，得到FeAsO4沉淀，过滤除去，得到的溶液主要为(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品Cu2(OH)2SO4。A项，As2O3在“氨浸”时生成As2O3，发生的离子反应为：As2O3+6NH3+3H2O=6NH4++2As2O3，A正确；B项，“氨浸”时含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液，即CuO转化为[Cu(NH3)4]2+，B正确；C项，“氧化”除As2O3时As元素化合价由+3价升高为+5价，Fe由+2价升高为+3价，则生成lmolFeAsO4，转移3mol电子，故转移的电子数目是3×6.02×1023，C错误；D项，得到的溶液主要为(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品Cu2(OH)2SO4以及(NH4)2SO4，故溶液中主要存在的离子为：NH4+、SO42-，D正确；故选C。

4．碱式碳酸锌可被用于皮肤保护剂、饲料添加剂等，以锌焙砂(主要成分为ZnO及少量Cu2+、Mn2+的化合物)为原料制备碱式碳酸锌的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()

A．“酸浸”前将锌焙砂粉碎可提高酸浸速率与原料的利用率

B．“氧化”过程中，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1

C．“沉铜”过程中反应的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS(s)

D．