2024年高考化学二轮复习专题08 水溶液中的离子反应与平衡(练习).docx

专题08水溶液中的离子反应与平衡

目录

TOC\o1-1\p\h\z\u01弱电解质的电离平衡

02水的电离和溶液的酸碱性

03酸碱中和滴定

04盐类水解和粒子浓度大小比较

05难溶电解质的溶解平衡

01弱电解质的电离平衡

1．已知NH3·H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是()

A．浓度为0.1mol·L－1HA的导电性比浓度为0.1mol·L－1硫酸的导电性弱

B．0.1mol·L－1NH4A溶液的pH等于7

C．0.1mol·L－1的HA溶液能使甲基橙变红色

D．等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

2．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式

HX

HY

H2CO3

电离平衡常数/mol·L－1

7.8×10－9

3.7×10－15

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

下列推断正确的是()

A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

C．结合H＋的能力：COeq\o\al(2－,3)＞Y－＞X－＞HCOeq\o\al(－,3)

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

3．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是()

化学式

电离常数

HClO

K＝3×10－8

H2CO3

Ka1＝4×10－7Ka2＝6×10－11

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：COeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O

C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO

D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HclO

4．(2023·北京市牛栏山一中高三检测)室温下，对于1L醋酸溶液，下列判断正确的是()

A．该溶液中CH3COO-的粒子数为个

B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH升高

C．滴加NaOH溶液过程中，c(CH3COO-)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol/L

D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

5．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

A．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多

B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］不变

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大

D．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值减小

6．(2023·浙江省宁波市高三选考模拟考试)下列说法正确的是()

A．25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸等体积混合，混合后溶液pH＞5

B．25℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸醋酸

C．25℃时，等体积、等pH的盐酸与醋酸分别用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸消耗NaOH溶液多

D．25℃时，pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA是强酸

7．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()

A．水的电离程度始终增大

B．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)

8．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)已知H2R为二元弱酸，Ka1(H2R)=5.4×10-2，Ka2(H2R)=5.4×10-5。室温下，下列说法不正确的是()

A．0.1mol/LNaHR溶液pH＜7

B．用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性时，溶液中c(HR-)＜c(R2-)

C．0.1mol/LH2R溶液：.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H2R)+c(HR-)

D．0.01mol/L的H2R溶液与pH=12的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2

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