2023届新高考化学一轮复习(多选)鲁科版第十章第3课时　物质制备型综合实验作业.docxVIP

第十章第3课时物质制备型综合实验

题号

知识

易

中

难

无机物的制备实验探究

1,2,3

6

有机物的制备实验探究

4

5

非选择题

1.(2021·湖南永州二模)实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2),并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。

Ⅰ.已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在空气中遇水蒸气发生剧烈反应,并产生大量白雾,100℃以上分解生成SO2和Cl2。实验室合成SO2Cl2的原理:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH0,实验装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答下列问题:

(1)装置A中的试剂是。?

(2)活性炭的作用是。?

(3)在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是?

。?

(4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应),称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中,加入足量蒸馏水,充分反应。用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反应后的溶液,滴几滴K2CrO4溶液做指示剂,当生成Ag2CrO4砖红色沉淀时,认为溶液中Cl-沉淀完全,此时消耗AgNO3溶液的体积为VmL。

①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液,其原因是。

②该SO2Cl2产品的纯度为。

Ⅱ.(5)选用下面的装置探究酸性:H2SO3HClO,其连接顺序为A→

。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为?

。?

解析:Ⅰ.(1)装置A中的试剂用于干燥二氧化硫,故选用酸性或中性的固体干燥剂。

(2)从影响反应的条件推出:活性炭的可能作用是催化剂。

(3)已知:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH0,SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,100℃以上分解生成SO2和Cl2,故在冰水浴中制备SO2Cl2。

(4)①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液,其原因是AgNO3见光易分解。②由质量守恒定律知:

SO2Cl2～2Cl-～2AgNO3

135g2mol

ag·φ(SO2Cl2)cmol/L·VmL·10-3L/mL

SO2Cl2产品的纯度φ(SO2Cl2)=135cV

Ⅱ.(5)装置A制备二氧化硫,由于盐酸易挥发,制备的二氧化硫中混有HCl,用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl,再通过碳酸氢钠溶液,可以验证亚硫酸酸性比碳酸强,用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫,用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽,再通入漂白粉溶液中,则装置连接顺序为A→C→B→E→D→F。HClO具有强氧化性,SO2具有还原性,不能利用SO2与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,先验证亚硫酸酸性比碳酸强,再结合碳酸酸性比HClO强进行判断,能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为装置D中品红不褪色,装置F中产生白色沉淀。

答案:(1)P2O5(或无水CaCl2、硅胶等)(2)催化剂(3)反应放热,且SO2Cl2沸点低,冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2(4)①AgNO3见光易分解

②135cV

2.(2021·山东日照三模)FeCl2是重要的媒染剂和污水处理剂。某校化学探究团队查阅有关资料,在实验室中用氯苯消氯法制备无水FeCl2,原理为C6H5Cl+2FeCl32FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,装置如图所示(夹持装置已略去)。

已知:

Ⅰ.FeCl2、FeCl3不溶于氯苯、二氯苯;

Ⅱ.C6H5Cl、C6H4Cl2互溶,不溶于水;沸点分别为132℃、173℃。

回答下列问题:

(1)仪器a的名称为,该仪器(填“能”或“不能”)用于石油的分馏。?

(2)该团队用3.25gFeCl3与过量氯苯反应,实验结束后将三颈烧瓶中的物质倒出,过滤、洗涤、干燥后得到粗产品,回收滤液中氯苯的方法为(填操作名称)。?

(3)经讨论后,分为甲、乙两组用不同方法测定FeCl3的转化率。

①甲组:用0.40mol·L-1NaOH标准液滴定锥形瓶内的溶液,可选用的指示剂为;若终点时消耗18.50mLNaOH标准液,则FeCl3的转化率为%。?

②乙组:将粗产品制成250mL溶液,取出25.00mL,用0.0200mol·L-1标准KMnO4溶液滴定(已知:本实验条件下,Cl-不参与反应;KMnO4还原产物为Mn2+)。达到滴定终点时的现象为,经平行实验测得平均消