2024-2025学年高二化学选择性必修1（配苏教版）教学课件 专题1 第2单元 第3课时 电解池的工作原理及应用.pptx

;基础落实·必备知识全过关;素养目标;;一、电解池的工作原理

1.电解熔融氯化钠

如图为工业上电解熔融氯化钠生产金属钠的装置示意图。容器中盛有熔融的氯化钠,两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料,两个电极分别与电源的正极和负极相连。;(2)通电后离子运动方向:阳离子(填离子符号)移向电极,发生反应;阴离子(填离子符号)移向电极,发生反应。电极上发生的反应是①铁电极:

。②石墨电极:。?

(3)由以上分析可知:熔融的NaCl在作用下发生了,分解生成了。?;2.电解CuCl2溶液

(1)装置:;(2)电极反应:;3.电解和电解池

(1)电解是在直流电的作用下,在两电极上分别发生反应和

反应的过程。?

(2)电解池是将转化为的装置。?

(3)电极名称:

阴极:与电源相连的电极,发生反应;?

阳极:与电源相连的电极,发生反应。?

(4)电解池的构成条件:具有与相连接的两个电极(阴极、阳极),插入溶液或熔融中,形成。?

(5)电子流向和离子流向:

电子流向:电源极→电解池极、电解池极→电源极?

离子流向:阳离子→电解池极、阴离子→电解池极?;易错辨析判一判

(1)在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极。()

(2)在电解池的阳极上发生氧化反应。()

(3)电子从电解池的阴极通过电解质溶液流入电解池的阳极。();二、酸、碱、盐溶液的电解规律

1.电极反应规律

(1)阴极:无论是惰性电极还是活泼电极都不参与电极反应,发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子放电顺序:Ag+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+……

(2)阳极:溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化,或者电极材料本身失去电子被氧化而溶入溶液中。其放电顺序:活泼金属阳极S2-I-Cl-OH-含氧酸根。;2.酸、碱、盐溶液的电解规律(惰性电极)

用惰性电极电解下列酸、碱、盐溶液,请填写???表:

(1)电解水(或相当于电解水)型;(2)电解电解质型。;(3)电解质和水都发生电解型。;教材阅读想一想阅读教材“电解池的工作原理及应用”中的“观察思考”

思考:在氯化铜溶液中存在哪些离子?在直流电作用下,这些离子如何移动?哪些离子优先在电极上发生反应?;易错辨析判一判

(1)用石墨为电极电解熔融氯化钠的阴极反应式为Na++e-══Na。()

(2)用石墨为阴极、铜为阳极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为4OH--4e-══O2↑+2H2O。()

(3)用石墨为电极电解硝酸银溶液的离子方程式为4Ag++2H2O4Ag+4H++O2↑。()

(4)铜为阳极电解盐酸的化学方程式为Cu+2HClCuCl2+H2↑。();三、电解原理的应用

1.电解饱和食盐水

(1)通电前,氯化钠溶液中含有的离子:。通电时

移向阴极,优先放电,移向阳极,

优先放电。?

阳极电极反应式为:(反应);?

阴极电极反应式为:(反应);?

因放电,溶液中还生成。?;(2)电解的总反应式

化学方程式:;?

离子方程式:;?

工业上习惯把电解饱和食盐水叫做。?;2.电镀

(1)电镀是应用的原理在某些金属或其他材料制品表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。电镀除了提升美观和增加表面硬度之外,更主要的目的是增强材料的抗能力,防止金属等,所以电镀所用的镀层金属通常是一些在空气中或溶液里不易被腐蚀的金属或合金,如铬、镍、银、铜等。?;(2)根据下图,回答下列问题:;(4)电镀池的构成:一般都是用为电镀液;把浸入电镀液中与直流电源的正极相连,作为阳极;

与直流电源的负极相连,作为阴极。?;3.电解精炼铜电解精炼后溶液中c()不变,c(Cu2+)浓度减小,c(Fe2+)、c(Zn2+)增大

(1)粗铜中往往含有铁、锌、银、金等多种杂质,常用电解的方法进行精炼。其电解池的构成是用作为阳极,用作为阴极,用

作为电解质溶液。?

(2)电极反应式:阳极为、、