2024-2025学年高二化学选择性必修1(配苏教版)教学课件 专题2 第2单元 第1课时 化学反应的方向.pptx

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;基础落实·必备知识全过关;素养目标;;一、反应焓变与反应方向非自发反应在一定条件下也能够进行

1.自发过程

根据是否有外力作用,过程可分为自发过程和非自发过程。自发过程是在一定条件下,不借助外力而自发进行的过程。自发过程具有的特点:

(1)体系趋向于从状态转变为状态(体系对外部做功或者热量)。?

(2)在密闭条件下,体系有从自发转变为的倾向。?

2.化学反应的自发性与反应焓变的关系

(1)放热反应:绝大多数都能,且反应放出的热量,体系能量得越多,反应越完全。?

(2)吸热反应:有些也能自发进行。

(3)结论:反应的焓变是影响化学反应能否自发进行的因素之一。;二、反应熵变与反应方向

1.熵

(1)定义:衡量的物理量,其符号为,单位为

J·mol-1·K-1。

(2)特点:混乱度越大,体系越无序,体系的熵值就。?

(3)影响因素:

①同一物质:S(高温)S(低温);S(g)S(l)S(s)。?

②相同条件下的不同物质:分子结构越复杂,熵值。?

③S(混合物)S(纯净物)。?;2.熵变

(1)定义:反应前后体系的变化。?

(2)计算式:ΔS=。?

(3)ΔS正负判断依据。

①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程,ΔS0,是熵的过程。?

②气体体积增大的反应,熵变通常都是ΔS0,是熵的过程。?

③气体体积减小的反应,熵变通常都是ΔS0,是熵的过程。?;3.熵变与反应方向

(1)熵有利于反应的自发进行。?

(2)某些熵的反应在一定条件下也能自发进行。?

结论:反应的熵变是影响化学反应能否自发进行的因素之一。;教材阅读想一想阅读教材“化学反应的方向”中的【学以致用】

思考:熵增加的反应在常温、常压下一定能自发进行吗?而熵减小的反应是不是一定不能自发进行?试举例说明。;易错辨析判一判

(1)能够自发进行的反应一定容易发生。()

(2)一定条件下能自发进行的反应,一定是放热、熵增加的反应。()

(3)对于ΔS0的反应,若在任何温度下均能自发进行,说明ΔH0。();;;(2)体系总是向降低自身能量的方向进行变化,那么,ΔH0的反应为何不能全部自发进行?

(3)熵变与反应方向关系如何?

(4)自发反应的现象是否一定明显?;;;2.已知NH4NO3溶于水,溶液温度降低。则该过程中()

A.ΔH0,ΔS0

B.ΔH0,ΔS0

C.ΔH0,ΔS0

D.ΔH0,ΔS0;3.下列说法正确的是()

A.水凝结成冰的过程中ΔH0、ΔS0

B.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)══2CaSO4(s)+2CO2(g)低温下可自发进行,则反应的ΔH0

C.反应NH4Cl(s)══NH3(g)+HCl(g)的ΔS0

D.表示氢气的标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1;解析同一物质固态的能量小于液态,液态的熵大于固态,所以水凝结成冰的过程为放热、熵减的过程,即ΔH0、ΔS0,故A错误;反应的ΔS0,且低温下能自发进行,则该反应的ΔH0,故B正确;NH4Cl(s)══NH3(g)+HCl(g)是分解反应,气体体积增大,所以反应的ΔS0,故C错误;标准燃烧热应该是1mol可燃物燃烧放出的热量,故D错误。;视角2化学反应方向的判断

4.某化学学习小组查阅资料可知:N2(g)+2O2(g)══2NO2(g)ΔH=62kJ·mol-1。他们对反应的自发性进行了讨论,下列结论合理的是()

A.任何温度下都能自发进行

B.较高温度下可自发进行

C.较低温度下可自发进行

D.任何温度下都不能自发进行;5.(2024河北保定高二期末)下列对化学反应预测正确的是();解析反应中气体分子数增大,则ΔS0,又因ΔH0,则反应高温时自发,A项错误;反应ΔH0,且能自发进行,则可能ΔS0、ΔS=0或ΔS0,反应中气体分子数可能增大、不变或减小,B项正确;反应中气体分子数增大,ΔS0,因反应能自发,则ΔH0、ΔH0都有可能,C项错误;反应中气体分子数减小,ΔS0,且常温下自发,则必有ΔH0,D项错误。;归纳总结综合判据的“四象限”

焓变和熵变都与反应自发性有关,又都不能独立地作为反应自发性的判据,要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变。;6.下列有关化学反应方向及其判据的说法错误的是()

A.放热过程(ΔH0)或熵增加(ΔS0)的过程一定是自发的

B.1molH2O在不同状态

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