3.3 物质组成的表示和分析（第二课时）（课件）九年级化学上册（沪教版2024）.pptxVIP

第3章物质构成的奥秘3.3物质组成的表示和分析（第2课时）

学习目标0102理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；03了解化合价与离子符号表示方法的异同；能记住常见元素和原子团的化合价，依据化学式书写规则分析物质中元素的化合价。

重点难点教学重点01理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律01知道常见元素和原子团的化合价教学难点

物质名称化学式原子或离子个数比氯化钠NaClNa+:Cl-=________水H2OH:O=________1:12:1课堂导入科学研究发现，每种化合物中组成元素的原子个数比是一定的。

化合价01探究新知

一、化合价表3-4一些元素和原子团的常见化合价

1.常见元素的化合价一、化合价一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；谈变价，也不难；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；莫忘单质都为零。

2.常见原子团的化合价一、化合价一种或几种元素的原子结合成一个集合体，常作为一个整体参与化学反应，这样的原子集合称为原子团，化学上常用“根”来命名。负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，正一价的是铵根。

氧元素的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，铵根离子的化合价为+1价。O-2H+1NH4+1标在元素符号或原子团的正上方，用“+n”或“-n”表示。3.化合价的表示方法一、化合价

离子符号Na+Mg2+Al3+O2-化合价NaMgAlO离子：数值在前，正、负号在后，标在右上角。数值为1，省略不写。化合价：数值在后，正、负号在前，标在正上方。数值为1，不能省略。化合价与离子所带电荷的联系：数字相同，正负号相同。+1+2+34.化合价与离子符号的比较-2一、化合价三异两同

钙元素显+2价R+nn+RR元素显+n价R离子带n个单位正电荷R元素显－n价R离子带n个单位负电荷－－钙离子带，记为：钠元素显+1价记为：Ca2+Na+1钠离子带，2个单位正电荷1个单位正电荷4.化合价与离子符号的比较一、化合价

化合价的规律02探究新知

1.化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。2.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氧化合时通常显正价。3.化合物中各元素化合价的代数和为0。NaClClO2KMnO4-1+4-2+7+1原子团中各元素的化合价之和等于该原子团的化合价。二、化合价的规律

4.单质中元素的化合价为0。5.同种元素在不同物质中可显不同化合价。6.同种元素在同一物质中也可能显不同化合价。H2FeO0+2+5Fe2O3+3NH4NO3-3二、化合价的规律Fe0

化合价的应用03探究新知

例：求KClO3中Cl元素的化合价。KClO3+1X-2（+1）+x+（-2）×3=0x=+5依据：化合物中正负化合价的代数和为0设KClO3中氯元素的化合价为x1.计算化合物中某元素的化合价三、化合价的应用

PO+5-2①元素排序标价②交叉③化简④检验PO+5-225P2O5（+5）×2+（-2）×5=02.根据化合价书写化合物化学式正左负右绝对价数交叉特例：H2O2三、化合价的应用化合价交叉法（1）两种元素组成的化合物

一般其中的两种元素可先组成原子团，作为一个整体进行书写CaOHOHCa(OH)2Ca+2-112注意：原子团个数不为“1”时，需加括号。三、化合价的应用2.根据化合价书写化合物化学式（2）多种元素组成的化合物

简单化合物的命名04探究新知

1.无酸根：“某化某”NaOHNaClNH4ClMgO氧化镁氯化钠氢氧化钠氯化铵碳酸钠硫酸镁硝酸铵Na2CO3MgSO4NH4NO3从右往左读2.有酸根：四、简单化合物的命名“某酸某”

3.氢元素+酸根：碳酸硫酸硝酸H2CO3H2SO4HNO3HCl盐酸（氯化氢）H2SiO3硅酸四、简单化合物的命名“某酸”

一氧化碳二氧化硫五氧化二磷有时还要读出原子的个数：COSO2P2O5CO、CO2怎么读？四、简单化合物的命名

FeCl2、FeCl3怎么读？Fe元素的化合价分别为：FeCl2FeC