2024-2025学年高二化学选择性必修1（配苏教版）教学课件 专题3 复习课.pptx

;专题·知识网络;;;;解析稀释之前,两种溶液导电能力相等,说明离子浓度相等,由于醋酸为弱电解质,不能完全电离,则醋酸溶液浓度大于盐酸,A项错误;导电能力越大,说明离子浓度越大,酸性越强,则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为bac,B项正确;相同温度下,KW相同,C项错误;c点离子浓度大于a点离子浓度,溶液离子浓度越大,氢离子浓度就越大,对水的电离抑制程度越大,则c点水电离的H+物质的量浓度小于a点水电离的H+物质的量浓度,c点溶液体积小,故水电离的氢离子的物质的量更小,D项错误。;规律方法1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较

(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较:;(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较:;2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较

(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸:;(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸:;【针对训练1】

常温下,关于溶液稀释的说法正确的是()

A.将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2L,pH=13

B.pH=3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的,pH=5

C.pH=4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的,溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol·L-1

D.pH=8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的,其pH=6;;(3)计算此样品的纯度为。?

(4)误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是(填字母)。?

a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

b.滴定前锥形瓶内有少量水

c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失

d.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视;(4)未用KMnO4标准溶液润洗滴定管,会使标准溶液浓度偏低,耗用标准溶液体积偏大,结果偏高;滴定前锥形瓶内有少量水,对实验结果无影响;滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,气泡体积计入了标准溶液的体积,使标准溶液体积偏大,结果偏高;观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,使标准溶液体积偏小,结果偏低。;规律方法中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应,还可迁移应用于氧化还原反应的定量测定。

1.原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质;或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。

2.试剂:常见的用于??定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等;常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。;3.指示剂

(1)氧化还原滴定法的指示剂有三类:

①氧化还原指示剂。

②专用指示剂,如在碘量法滴定中,可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。

③自身指示剂,如用高锰酸钾标准溶液滴定草酸时,滴定终点时溶液呈现高锰酸钾溶液的浅红色。;(2)实例:;【针对训练2】

水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样,记录大气压及水体温度,将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2;回答下列问题:

(1)取水样时应尽量避免搅动水体表面,这样操作的主要目的是?。?

(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。?

(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除去及二氧化碳。?

(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作为指示剂,终点现象为;若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为mg·L-1。?

(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏

(填“高”或“低”)。?;解析(1)取水样时避免搅动水体表面,这样能保证所取水样中溶解氧量与水体中实际溶解氧量基本相同,以减小实验误差。

(2)根据水样与Mn(OH)2碱性悬浊液反应生成MnO(OH)2,可写出氧的固定反应的化学方程式为O2+2Mn(OH)2══2Mn