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其次章单元过关检测
时间:90分钟满分:100分
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)
1.下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的是()
A.1个丙烯分子有2个σ键,1个π键
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子中存在非极性键
D.丙烯分子中3个碳原子在同始终线上
答案C
解析1个丙烯分子有8个σ键,1个π键,A错误;甲基中的C原子为sp3杂化,C===C中的C原子为sp2杂化,则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化,2个碳原子是sp2杂化,B错误;同种非金属元素原子之间形成非极性键,则丙烯中存在非极性共价键,C正确;由碳碳双键为平面结构、甲基为四面体结构可知,丙烯分子中2个碳原子在同始终线上,D错误。
2.关于原子轨道的说法正确的是()
A.凡是中心原子实行sp3杂化的分子其空间结构都是正四面体形
B.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋平行
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混杂形成的一组新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采纳sp3杂化
答案C
解析A项,中心原子实行sp3杂化的分子的空间结构不肯定是正四面体形,例如水是V形结构,错误;B项,1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋相反,错误;C项,sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混杂形成的一组新轨道,正确;D项,AB3型的共价化合物的中心原子A不肯定实行sp3杂化,例如SO3中S实行sp2杂化,错误。
3.依据杂化轨道理论和价电子对互斥模型推断,下列分子或离子的中心原子的杂化方式及空间结构正确的是()
选项
分子或离子
中心原子杂化方式
价电子对互斥模型
分子或离子的空间结构
A
SO2
sp
直线形
直线形
B
COCl2
sp2
平面三角形
三角锥形
C
NF3
sp2
四面体形
平面三角形
D
NHeq\o\al(+,4)
sp3
四面体形
正四面体形
答案D
解析SO2的中心原子的杂化方式为sp2杂化,价电子对互斥模型为平面三角形,中心原子含有一对孤电子对,该分子的空间结构为V形,故A错误;COCl2的中心原子的杂化方式为sp2杂化,价电子对互斥模型为平面三角形,中心原子没有孤电子对,该分子的空间结构为平面三角形,故B错误;NF3的中心原子的杂化方式为sp3杂化,价电子对互斥模型为四面体形,中心原子含有一对孤电子对,该分子的空间结构为三角锥形,故C错误;NHeq\o\al(+,4)的中心原子的杂化方式为sp3杂化,价电子对互斥模型为四面体形,中心原子没有孤电子对,该离子的空间结构为正四面体形,故D正确。
4.下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是()
A.NH3B.CH4C.C2H4D.CO2
答案A
解析已知水为极性溶剂,物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大,说明该物质为极性分子,NH3为极性分子,CH4、C2H4、CO2为非极性分子,所以符合条件的为NH3。
5.下列说法中正确的是()
A.氢键是一种较弱的化学键
B.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
C.最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子
D.常温常压下,Cl2、Br2、I2状态由气态、液态到固态改变的主要缘由是分子间作用力在渐渐增大
答案D
解析氢键是一种分子间作用力,而不是化学键,A错误;H—N键的键能较大,故NH3的稳定性很强,与氢键无关,B错误;最外层达稳定结构的微粒不肯定是稀有气体的原子,也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子,C错误;结构相像的分子,相对分子质量越大,范德华力越大,则常温常压下,卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态改变的缘由是范德华力渐渐增大,D正确。
6.下列关于丙氨酸的说法正确的是()
A.Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同
B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称,具有不同的分子极性
C.Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子
D.Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
答案D
解析手性异构体只是在物理性质上有很大的不同,其化学键和分子极性都是相同的。
7.下列叙述正确的是()
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增加
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
答案B
解析选项A中的CO2属于非极性分子;选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱;选项D中的H2O是V形分子。
8.关于氢键的下列说法中正确的是()
A.每个水分子内含有两个氢键
B.在单个水分子、水蒸气、液态水、冰中都存在氢键
C.分子间能形成氢键使物质的熔、沸点上升
D.HF的热稳定
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