2024年高考化学二轮复习专题10 化学工艺流程(题型突破)(练习).docx

专题10化学工艺流程(题型突破)

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TOC\o1-1\p\h\z\u题型01化学工艺流程与物质制备

题型02化学工艺流程与反应原理

题型03化学工艺流程与物质提纯

题型01化学工艺流程与物质制备

1．(2024·浙江省衢州、丽水、湖州三地市教学质量检测)硝基乙烷可用作硝化纤维、染料等的溶剂和火箭的燃料，也可用于合成农药、医药等。硫酸二乙酯硝化法是合成硝基乙烷的重要方法，工艺流程示意图如下：

已知：硫酸结构简式为

请回答：

(1)步骤①的化学方程式。

(2)下列有关说法不正确的是___________。

A．硫酸氢乙酯具有酸性

B．相同温度下，硫酸二乙酯在水中的溶解性大于硫酸

C．NaNO2具有一定毒性，不能作为食品添加剂使用

D．若③中硫酸二乙酯和NaNO2等物质的量反应，则A化学式为CH3CH2OSO2ONa

(3)硫酸氢乙酯沸点为280℃，硫酸二乙酯的沸点为208℃，试从结构角度分析硫酸氢乙酯沸点高于硫酸二乙酯的原因。

(4)设计实验验证固体NaNO2有还原性(可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、KI溶液、H2O2溶液、FeSO4溶液)；写出实验过程中涉及的离子反应方程式。

2．(2024·重庆市名校联盟高三联考)I．由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：

已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10~90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；

②Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。

回答下列问题：

(1)FeS2的电子式为。

(2)“滤渣”中的主要成分是。

(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为。

(4)流程中“”环节的目的是。

(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以。

(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3+标准溶液浓度的关系如图所示：

称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红(Fe2O3)的质量分数为%(保留小数点后一位)。

Ⅱ．氧化亚铜(Cu2O)用途广泛，干法生产Cu2O粉末的主要工艺流程如下：

(7)粉碎机中，发生的变化属于(填“物理变化”或“化学变化”)。

(8)800~900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为。

3．磷酸铁被广泛用于作电极材料，以下为制备磷酸铁的工艺流程图，回答问题：

(1)氧化槽中发生反应的离子方程式为_______。

(2)过滤器采用真空状态的优点为：_______。

(3)洗涤槽中热水主要是洗涤磷酸铁表面残留的_______(填写离子符号)，检验磷酸铁是否洗涤干净的实验操作：_______。

(4)为研究溶液与金属反应，某同学设计如下实验流程图，并记录相关现象

实验1中生成红褐色沉淀和气体的化学方程式是_______。

实验2的现象红色褪去，该同学提出猜想：

①氯水与反应，使生成硫氰合铁的络合反应逆向进行。

②你还可能提出的猜想是(结合化学平衡原理答题)：_______。

该同学预设计如下实验流程图来验证猜想，其中A是_______；B是_______(填写化学式)。

4．(2023·广东省肇庆市二模)辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：

已知：①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5～3.2Mn2+：8.3～9.8Cu2+：4.4~6.4。

(1)实验室配制250mL4.8mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_______。

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一点)