2023届新高考一轮复习化学键学案.docxVIP

化学键

【核心素养】

1.了解化学键的定义。（宏观辨识与微观探析）

2.了解离子键、共价键的形成和存在的物质。（宏观辨识与微观探析）

3.了解分子式、电子式、结构式及结构简式的表示方法。（宏观辨识与微观探析）

【考点解读】

一、化学键（★★）

1.概念和本质

2.化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。

二、离子键、共价键（★★★★）

1.构成原子的微粒及作用

键型

离子键

共价键

非极性键

极性键

概念

使阴、阳离子结合成化合物的静电作用

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用（电子云重叠）

特点

阴、阳离子间相互作用

共用电子对不偏移

共用电子对偏向吸引电子能力强的一方

成键粒子

阴、阳离子

原子

成键条件

活泼金属和活泼非金属

同种元素的原子

不同种元素的原子

存在

离子化合物

非金属单质（稀有气体除外），某些化合物

共价化合物，某些离子化合物

示例

2.离子化合物与共价化合物

3.物质的溶解或熔化与化学键变化

①离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏。

②共价化合物的溶解过程

a.有些共价化合物溶于水后,能与水反应,其分子内共价键被破坏,如CO2、SO2等。

b.有些共价化合物溶于水后,与水分子作用形成水合离子,从而发生电离,形成阴、阳离子,其分子内的共价键被破坏,如HCl、H2SO4等。

c.某些共价化合物溶于水后,其分子内的共价键不被破坏,如蔗糖、（C12H22O11)、酒精（C2H5OH)等。

4.化学键对物质性质的影响

①化学键对物质物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为这些物质中的共价键?很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中有很强的离子键??,故其熔点也较高。

②化学键对物质化学性质的影响

N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定;H2S、HI等分子中的共价键较弱,故它们受热时易分解。

【基础测评】

1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“?”)。

(1)化学键是相邻离子或原子间的一种静电吸引力?()

(2)任何物质中都存在化学键?()

(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键?(???)

(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键()

(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键?()

(6)离子化合物中一定含有离子键,共价化合物中可能含有离子键(????)

答案：????√?

2.有以下9种物质,请用物质的序号填空:

①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3

(1)不存在化学键的是????。

(2)只存在共价键的是????。

(3)只存在离子键的是????。

(4)既存在离子键又存在共价键的是????。

(5)属于离子化合物的是????,属于共价化合物的是????。

答案：①；②③④⑨；⑤；⑥⑦⑧；⑤⑥⑦⑧；②④⑨

3.同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是?????()

A.它是一种共价化合物

B.它受热时,可能会分解产生气体

C.它不能与NaOH溶液反应

D.它只含离子键

答案：B

4.实现下列变化,需克服相同类型作用力的是(????)

A.石墨和氯化钠分别受热熔化

B.冰的融化和水的分解

C.NaCl和HCl溶于水

D.干冰和碘的升华

答案：D

5.下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的

反应是?()

A.NH4ClNH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3

C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

答案：D

6.下列物质性质的变化规律,与共价键的强弱有关的是?()

A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低

C.碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

答案：B

【方法技巧】——物质所含化学键类型的判断

(1)只含共价键的物质:

①同种非金属元素构成的单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

②不同非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

(2)只含有离子键的物质:

活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

(3)既含有离子键又