2023届新高考化学一轮分层练案(七)氧化还原反应的基本概念和规律.docxVIP

一轮分层练案（七）氧化还原反应的基本概念和规律（基础课）

一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意)

1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()

A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去

D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

【答案】B将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇被氧化，Cr元素化合价由＋6价变为＋3价，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应生成盐和H2O，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应，D不符合题意。

2．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列说法错误的是()

A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物

B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂

C．②中每生成0.2molI2共转移0.4mol电子

D．氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2

【答案】B反应①中，硒元素化合价升高被氧化，硒是还原剂，SeO2为氧化产物，硫元素化合价降低被还原，浓硫酸是氧化剂，SO2是还原产物，故A正确；反应②中，硒元素化合价降低被还原，二氧化硒为氧化剂，碘元素化合价升高被氧化，碘化钾是还原剂，氮元素化合价没有变化，硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；反应②中，生成2mol碘单质，转移4mol电子，则每生成0.2molI2共转移0.4mol电子，故C正确；在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，氧化性：H2SO4(浓)SeO2，反应②中SeO2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性：SeO2I2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2，故D正确。

3．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋aOH－===Y＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列说法中不正确的是()

A．S2Oeq\o\al(2－,3)是还原剂

B．Y的化学式为Fe2O3

C．a＝4

D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol

【答案】B反应前S的化合价是＋2价，反应后是＋2.5价，化合价升高，因此S2Oeq\o\al(2－,3)是还原剂，故A正确；根据方程式可知，还原剂共失去2mol电子，而1mol氧气得到4mol电子，所以亚铁离子应该再失去2mol电子，因此Y是四氧化三铁，故B错误；根据原子守恒可知，故C正确；每有1molO2参加反应，转移的电子总数为1mol×4＝4mol，D项正确。

4．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O(未配平)。下列说法正确的是()

A．Fe2＋的还原性强于Mn2＋

B．MnOeq\o\al(－,4)是氧化剂，Fe3＋是还原产物

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1

D．生成1mol水时，转移2.5mol电子

【答案】AFe2＋化合价升高，是还原剂，Mn2＋是还原产物，还原性：还原剂还原产物，故A项正确；MnOeq\o\al(－,4)中锰元素的化合价降低，是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，故B项错误；锰元素由＋7价降至＋2价，铁元素由＋2价升至＋3价，根据得失电子守恒，MnOeq\o\al(－,4)、Mn2＋的系数为1，Fe2＋、Fe3＋的系数为5，根据电荷守恒，H＋的系数为8，根据质量守恒，H2O的系数为4，所以离子方程式为MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，由此可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，故C项错误；根据离子方程式MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，生成4mol水时转移5mol电子，所以生成1mol水时，转移1.25mol电子，故D项错误。

5．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaCl