2024-2025学年高二化学选择性必修1（配苏教版）教学课件 专题1 第3单元 金属的腐蚀与防护.pptx

;基础落实·必备知识全过关;素养

目标;;一、金属的腐蚀及其分类

1.化学腐蚀

金属与其他物质直接接触发生而引起的腐蚀,这种腐蚀的速率随着温度的升高而。?

2.电化学腐蚀

不纯的金属或合金发生反应,使较活泼的金属失去电子被

而引起的腐蚀。?;3.实例

用铝制饭盒盛放醋酸,一段时间后,饭盒被腐蚀,这种腐蚀属于

,反应的化学方程式为

;若用铝制饭盒盛放食盐(含水时),一段时间后,饭盒被腐蚀,这种腐蚀属于,反应原理是(写电极反应式和总反应式):

??。?;4.析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以铁的腐蚀为例);教材阅读想一想阅读教材“金属的电化学腐蚀”相关内容

思考:生铁在干燥的空气中不易被腐蚀,但在潮湿的空气中却很快被腐蚀,为什么?为什么生铁比纯铁更易被腐蚀?;易错辨析判一判

(1)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中易腐蚀,是因为它们均生成氧化物。()

(2)钢铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀。()

(3)菜刀放于盐水中主要发生吸氧腐蚀。()

(4)铁锌合金发生吸氧腐蚀时,负极反应为Fe-2e-══Fe2+。()

(5)对同一金属来说,在强电解质溶液中的腐蚀速率一定大于在弱电解质溶液中的腐蚀速率。();二、金属的防护

1.电化学防护作为负极、阳极更容易被腐蚀

(1)牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理

在被保护的钢铁设备上装上若干活泼金属如,作为原电池的极(极);让被保护的金属作为原电池的极(极)。?

(2)外加电流的阴极保护法——电解原理

将被保护的金属作为极,用惰性电极作为极,两者都处在电解质溶液中,外接直流电源。?

2.其他方法

(1)改变金属的组成或结构,如制成;?

(2)加涂保护层,如。?;教材阅读想一想阅读教材“金属的电化学防护”中的“交流讨论”

思考:与铜质水龙头连接处的铁质水管易生锈,为什么?;易错辨析判一判

(1)在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质,能够减缓金属的腐蚀。()

(2)用电镀的方法,在钢铁制品表面镀上一层不易被腐蚀的金属,如铬、镍等,能够减缓金属的腐蚀。()

(3)在铁板上镀锌是因为锌比铁活泼,形成原电池而保护铁不易被腐蚀。

();(4)在金属表面覆盖保护层,若保护层破损,就完全失去了对金属的保护作用。();;;(2)在硫酸厂附近的生铁发生的主要是哪一类腐蚀?

(3)铁锈的主要成分是什么?写出钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀生成铁锈的方程式。;;2.影响金属腐蚀的因素

影响金属腐蚀的因素包括金属的本性、纯度和介质三个方面:

(1)就金属本性来说,金属越活泼,就越容易失去电子而被腐蚀。

(2)同一金属越纯,越难被腐蚀。如纯铁即使在潮湿空气中反应也会很慢,而含杂质的生铁在潮湿的空气中会很快生锈而被腐蚀。

(3)介质对金属腐蚀的影响也很大,如果金属在潮湿的空气中,接触腐蚀性气体或电解质溶液,都容易被腐蚀。;3.不同条件下金属腐蚀快慢的判断;;解析装置Ⅰ中铁钉和铁丝连接,盐酸易挥发,铁钉腐蚀是化学腐蚀,铁和HCl反应生成氢气,左侧的液面一定会下降,A项正确;盐酸具有挥发性,所以装置Ⅱ中左侧空气中含有HCl,导致装置Ⅱ中铁钉发生析氢腐蚀,电化学腐蚀比化学腐蚀快,则装置Ⅱ中左侧液面会比装置Ⅰ左侧低,B项错误;装置Ⅱ中盐酸易挥发,铁钉和铜丝连接易形成电化学腐蚀,电化学腐蚀比化学腐蚀快,所以装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重,C项正确;装置Ⅲ中浓硫酸是难挥发性酸,而且浓硫酸具有吸水性,则铁与硫酸不接触,即二者不发生化学反应,干燥的空气中铁不能发生电化学腐蚀,所以装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀,D项正确。;2.下列叙述与电化学腐蚀有关的是()

A.炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈

B.在空气中金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性

C.红热的铁丝与水接触时,表面形成了蓝黑色的物质

D.把铁片加入氯化铜的溶液中,在铁表面上附着一层红色的铜;视角2金属腐蚀的类型及比较

3.利用如图所示装置进行实验,开始时a、b两处液面相平,密封好放置一段时间。下列说法不正确的是()

A.a处发生吸氧腐蚀,b处发生析氢腐蚀

B.一段时间后,左侧液面高于右侧液面

C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小

D.a、b两处具有相同的负极反应式:

Fe-2e-══Fe2+