2024-2025学年高二化学选择性必修1（配苏教版）教学课件 专题3 第1单元 第2课时 水的电离平衡.pptx

;基础落实·必备知识全过关;素养

目标;;一、水的电离只受温度影响

1.水是一种极弱的电解质。

2.水的电离方程式为H2O+H2OH3O++OH-,简写为H2OH++OH-。

3.水的电离平衡常数K=。?

4.25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1。;教材阅读想一想阅读教材图3-8

思考:在纯水中存在水的电离平衡,其他水溶液中是否也存在水的电离平衡?

易错辨析判一判

(1)水是一种弱电解质,其电离方程式为H2O══H++OH-。()

(2)升高温度,水的电离平衡正向移动,电离度增大。();二、水的离子积常数

1.定义:一定温度下,纯水和稀溶液中c(H2O)可视为一定值,则c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=KW为一常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积,符号为KW。

不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液

2.表达式:KW=。?

3.影响因素

KW只受温度的影响,与溶液的酸碱性无关;温度升高,KW;25℃时,KW=。?;易错辨析判一判

(1)向水溶液中滴加少量稀盐酸,c(H+)增大,KW增大。()

(2)25℃时,水的离子积KW=1×10-14。35℃时水的离子积KW=2.1×10-14,则35℃时水中的c(H+)c(OH-)。();;;(1)酸性溶液中一定不存在OH-,碱性溶液中一定不存在H+吗?

(2)在纯水中加入适量稀盐酸时,由于HCl电离出的H+中和了水电离出的OH-,故水的电离程度增大,这种说法正确吗?

(3)在任何水溶液中,由水电离出的H+和OH-的浓度是否一定相等?;;;解析25℃时,纯水中c(H+)=1×10-7mol·L-1,4℃时,纯水的电离程度减小,c(H+)1×10-7mol·L-1,A错误;温度升高,水的电离平衡向右移动,c(H+)与c(OH-)均增大,B错误;水是一种极弱的电解质,电离程度很小,25℃时,纯水电离出的H+浓度只有1×10-7mol·L-1,纯水中主要存在的是水分子,C正确;水的离子积不受溶液酸碱性的影响,D错误。;2.(2024辽宁六校协作体联考)25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-ΔH0,下列叙述正确的是()

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)减小,c(H+)减小

B.将水加热,水的电离程度增大,KW增大

C.向水中通入少量HCl气体,平衡逆向移动,c(H+)减小,c(OH-)减小

D.向水中分别加入等量的0.1mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1NaOH溶液,两溶液中水的电离程度不相同;解析向水中加入稀氨水,c(OH-)增大,水的电离平衡逆向移动,c(H+)减小,A错误;将水加热,促进水的电离,水的电离程度增大,c(OH-)、c(H+)均增大,KW增大,B正确;向水中通入少量HCl气体,c(H+)增大,水的电离平衡逆向移动,由于温度不变,KW不变,则c(OH-)减小,C错误;0.1mol·L-1盐酸中c(H+)=0.1mol·L-1,0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,而H+和OH-均对水的电离起到抑制作用,二者浓度相同时,两溶液中水的电离程度相同,D错误。;3.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1,该溶液可能是

()

①二氧化硫的水溶液 ②氯化钠水溶液

③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A.①④ B.①② C.②③ D.③④;4.现有下列物质:①100℃纯水;②25℃0.1mol·L-1HCl溶液;

③25℃0.1mol·L-1KOH溶液;④25℃0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。

这些物质与25℃纯水相比,能促进水电离的是(填序号,下同),能抑制水的电离的是,水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是,水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是。?;视角2水的电离平衡图像

5.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()

A.升高温度,可能引起由c向b的变化

B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-14

C.该温度下,加入FeCl3(溶液显酸性)可能引起由

a向b的变化

D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化;解析A项,c点溶液中c(OH-)c(H+),溶液呈碱性,升温,溶液中c(OH-)不可能减小,