新高考化学一轮复习学案4.3硫及其化合物（含解析）.docx

第3讲硫及其化合物

[考纲要求]

1．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫及其重要化合物对环

境的影响。3.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法。

考点一硫及其氧化物的性质

1知识梳理

1.硫单质

（1）硫元素的存在形态

（2）硫单质的物理性质

溶解性

俗称颜色状态

水酒精CS2

色固体不溶微溶溶

（3）硫单质的化学性质

0

－2＋4

氧化性S还原性

S――→――→SO2

Cu：

①与金属反应表现性

Fe：

O：，表现性

②与非金属反应2

H2：，表现性

③与强氧化剂反应（如浓硫酸）：，表现性

2．二氧化硫

（1）物理性质

颜色气味毒性密度溶解性

无色有毒比空气易溶于水（1∶40）

（2）化学性质

0氧化性＋4还原性＋6

2−

SSO2SO3、SO4

与HO反应：

酸性氧化2

①与NaOH（足量）反应：

物的通性

②氧化性（如与H2S溶液反应）：

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

O：

③还原性2

氯水：

④漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物

3．三氧化硫

（1）物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为，在标准状况下为。

（2）化学性质：

4．硫的氧化物的污染与防治

（1）来源：的燃烧及的冶炼等。

（2）危害：危害人体健康，形成酸雨（pH小于5.6）。

（3）治理：燃煤，改进燃烧技术。

（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：

途径1：空气中飘尘的催化作用，使反应发生。

途径2：SO2＋H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。

[判断]（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）硫与铁反应生成硫化亚铁（）

（2）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（）

（3）黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（）

（4）二氧化硫可广泛用于食品的增白（）

（5）SO2与Ca（OH）2、NaHCO3均发生