第36讲化学平衡常数（KcKp）速率常数及相关计算高考化学复习.pdfVIP

备战2024年高考化学【一轮•夯基提能】复习精讲精练

第36讲化学平衡常数(Kc、Kp)、速率常数及相计算

本讲复习目标

1.理解化学平衡常数的含义，能进行化学平衡常数、转化率的简单计算。

2.掌握压强平衡常数的计算方法。

3.了解速率常数与化学平衡常数的系并能进行有计算。

靠「夯基•知识精讲

--化学平衡常数的含义及应用

1.表达式

对于一般的可逆反应mA(g)+«B(g)—-j9C(g)+^D(g)

(1)浓度商：在任时刻的通常用。表示。

n

c(A)-c(B)

(2)化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幕之积与反应物浓度

幕之积的比值是一个常数，用符号K表示：1皿，固体和纯液体的浓度视为常数，通常不

mn

c(A)-c(B)

计入平衡常数表达式中。

2.平衡常数与方程式的关系

(1)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

(2)在相同温度下，对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，即长正=」一。

K逆

(3)方程式乘以某个系数x,则平衡常数变为原来的x次方。

(4)两方程式相加得总方程式，则总方程式的平衡常数等于两分方程式平衡常数的乘积，即长总=人长2。

3.义及影响因素

(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

K10-510-5〜105105

反应程度很难进行反应可逆反应接近完全

(2)K值只受温度的影响，与物质的浓度、压强等的变化无。

内因反应物本身的性质

影响因素△H0,K值减小

外因温度升高

KH0,K值增大

提醒：

①K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无。

②K值的大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，不能预示反应达到平衡所需要

的时间。

③当K1()5时，可以认为反应进行完全。

4.应用

(1)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向。

cp(。(D)

⑵对于可逆反应：7〃A(g)+〃B(g)F=0C(g)+qD(g)的任意状态，浓度商。=o

n

c(A)-c(B)

根据浓度商与平衡常数的大小系，可以判断化学平衡移动的方向：

当。K时，反应向正反应