新高考化学一轮复习学案8.3盐类的水解(含解析).docx

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第3讲盐类的水解

[考纲要求]

1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解水解常数及有关计算。

4.了解盐类水解的应用。

考点一盐类的水解

1知识梳理

1.概念:在溶液中盐电离出来的离子跟产生的H+或OH-结合生成的反

应。

2.盐类水解的实质

3.盐类水解的特点

(1)水解反应是反应

(2)水解反应是反应的逆反应,是反应

(3)水解反应程度很微弱

4.盐类水解的类型

盐的是否水解的溶液的溶液

实例

类型水解离子酸碱性的pH

强酸

NaCl、KNO3

强碱盐

强酸NH4Cl、

弱碱盐Cu(NO3)2

弱酸CH3COONa、

强碱盐Na2CO3

5.水解方程式的书写

(1)多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。

如Na2CO3的水解离子方程式为。

(2)多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。

如FeCl3的水解离子方程式为。

(3)阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用“===”“↑”“↓”等。

如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为

________________________________________________________________________。

[思考]

(1)25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中:

①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的电离程度由大到小顺序

________________________________________________________________________。

(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中,水的电离程度;常温下,

pH=5的NH4Cl溶液与pH=9的CH3COONa溶液中,水的电离程度。(均填“前者大”“后

者大”或“相同”)

[判断](正确的打“√”,错误的打“×”)

(1)酸式盐溶液一定呈酸性()

(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,不可能呈中性()

2−-

(3)Na2CO3溶液显碱性的原因:CO3+2H2O⇌H2CO3+2OH()

(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成()

2−

(5)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO3水解程度减小,pH减小()

(6)常温下,pH=11的CH3COONa溶液和pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同(

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