第四章 非金属及其化合物 第1讲碳、硅及非金属材料 第1课时 2025届高三化学一轮复习.pptx

第四章非金属及其重要化合物第一讲碳、硅及无机非金属材料第一课时

目录CONTENTS碳单质01碳的氧化物02

碳单质

1.金刚石 一、碳单质

1.金刚石 ②每个碳原子都采取_______;sp3杂化③所有的C—C键长相等，键角相等，键角为_________.109°28④晶体中最小的碳环由___个碳组成，且_____同一平面内；6不在⑤晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为：1：（）=1：2①在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有个4结构分析一、碳单质

1.金刚石 结构分析⑦在金刚石晶胞中占有的碳原子数___8⑧12g金刚石含有_____个C原子含有_____个C-C键NA⑥每个碳原子可形成个六元环,每个C-C键可以形成个六元环。1262NA一、碳单质

熔点______，硬度______，不导电1.金刚石 物理性质高大一、碳单质

2.石墨 结构分析①所有碳原子均采取_______，形成____________结构②碳原子与碳碳键个数比为________.sp2杂化平面六元并环金刚石碳原子均采取_______，形成____________结构sp3杂化三维骨架2︰3金刚石中碳原子与碳碳键个数比为________.1︰2质量相同的金刚石与石墨，两者碳原子的个数比为_______两者碳碳键的个数比为_______1︰14︰3一、碳单质

2.石墨 结构分析③石墨晶体是层状结构④层内的碳原子核间距为142pm，层间距离为335pm，说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的各层之间以范德华力结合，容易滑动，所以石墨质软一、碳单质

石墨结构中未参与杂化的p轨道⑤石墨有类似金属晶体的导电性。有一个未参与杂化的2p电子,所有的p轨道相互平行而且相互重叠（即形成π键）,使p轨道的电子可在整个碳原子平面中运动,由于相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面。石墨的导电性只能沿石墨平面方向2.石墨 结构分析一、碳单质

2.石墨 物理性质熔点______，硬度______，_____导电高小能一、碳单质

3.C60 结构分析C60分子结构示意图共价键非极性碳原子的排列方式：“足球”状分子，由正五边形和正六边形排列而成一、碳单质

一、碳单质3.C60 结构分析60个碳原子构成球形，共32面体，包括12个五边形，20个六边形。②每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成共价键.①笼状分子，固态时是分子晶体.物理性质不导电

常温下，稳定。高温时，一般表现还原性。O2足量:O2不足:点燃C＋O2===CO2点燃2C＋O2===2CO与O2反应3.碳的化学性质 一、碳单质CuO:(冶炼金属)SiO2+2C===Si+2CO↑高温2CuO+C==2Cu+CO2↑SiO2:(制取粗硅)H2O:(制取水煤气)C＋H2O(g)===CO+H2高温与氧化物反应

一、碳单质3.碳的化学性质 与强氧化性酸反应C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O

碳的氧化物

二、碳的氧化物1.二氧化碳 二氧化碳分子的结构中心CO2分子结构分析

二、碳的氧化物1.二氧化碳 微粒间作用力空间特点举例分子密堆积分子非密堆积通常每个分子周围有12个紧邻的分子每个分子周围紧邻的分子数小于12个，空间利用率范德华力范德华力和氢键C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰结构分析

二、碳的氧化物1.二氧化碳 化学性质CO2(少量)＋2NaOH=Na2CO3＋H2OCO2(过量)＋NaOH=NaHCO3CO2＋H2OH2CO3Na2SiO3＋H2O＋CO2(少量)=H2SiO3↓＋Na2CO3Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)=H2SiO3↓＋2NaHCO3

二、碳的氧化物1.二氧化碳 化学性质Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2

二、碳的氧化物2.一氧化碳 _______色气体，_______毒，_______溶于水。物理性质无有难化学性质②还原