2024年高考化学二轮复习专题08 水溶液中的离子反应与平衡(练习).pdf

专题08水溶液中的离子反应与平衡

目录

01弱电解质的电离平衡

02水的电离和溶液的酸碱性

03酸碱中和滴定

04盐类水解和粒子浓度大小比较

05难溶电解质的溶解平衡

01弱电解质的电离平衡

1．已知NH·HO为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是()

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A．浓度为0.1mol·L－1HA的导电性比浓度为0.1mol·L－1硫酸的导电性弱

．－1溶液的等于

B0.1mol·LNHApH7

4

．－1的溶液能使甲基橙变红色

C0.1mol·LHA

D．等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

2．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式HXHYHCO

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K＝4.4×10－7

1

电离平衡常数/mol·L－17.8×10－93.7×10－15

K＝4.7×10－11

2

下列推断正确的是()

A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞NaCO＞NaY＞NaHCO

233

C．结合H＋的能力：CO2－＞Y－＞X－＞HCO－

33

D．HX和HY酸性相同，都比HCO弱

23

3．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是()

化学式电离常数

HClOK＝3×10－8

HCOK＝4×10－7K＝6×10－11

23a1a2

A．向NaCO溶液中滴加少量氯水：CO2－＋2Cl＋HO2Cl－＋2HClO＋CO↑

233222

B．向NaHCO溶液中滴加少量氯水：2HCO－＋ClCl－＋ClO－＋2CO↑＋HO

332