几种重要的盐ppt课件.pptx

第6节几种重要的盐浙教版九年级上

教材解析【核心概念】1.物质的结构与性质结构与功能【学习内容与要求】1.4常见的化合物2.3物质变化的特征理解复分解反应的实质，知道复分解反应发生的条件根据盐的性质进行盐的制取化肥类型的判定和化肥的作用通过对常见盐的化学性质的分析，概括出盐的一般性质，

创设情境请写出下列化学方程式：（1）碳酸钠与盐酸反应：（2）氯化钠与硝酸银反应：（3）实验室制取CO2：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应中属于盐的物质有：Na2CO3、NaClAgNO3、AgClNaNO3、CaCO3CaCl2这些反应为什么会发生？实质是什么？这些盐可分为可溶性盐和不溶性盐。可溶性盐不溶性盐

探究实践盐的溶解性有何规律呢？含NH4+、K+、Na+的盐都可溶；含NO3-的盐都可溶。含Cl-的盐为盐酸盐；盐酸盐只有AgCl不溶。含SO42-的盐为硫酸盐；硫酸盐只有硫酸钡不溶。含CO32-的盐为碳酸盐；碳酸盐含NH4+、K+、Na+的都可溶。

探究实践为了便于记忆，我们可以借助”口诀“。钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间;溶碱钾钠钡钙铵，碳酸盐溶钾钠铵;硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难;常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳。

探究实践活动在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，发现________________。Na2CO3溶液CaCl2溶液产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl盐＋盐＝新盐1＋新盐2Na2CO3溶液中的离子CaCl2溶液中的离子2Na+CO32-Ca2+2Cl-2NaClCaCO3两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应称为复分解反应。

探究实践01特点双交换(内结合、外结合)02价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变复分解反应是化学反应的基本类型之一。分解反应化合反应复分解反应置换反应复分解反应的特点：AB+CD=AD+CB内结合、外结合，双交换、价不变。反应的基本类型:

探究实践按反应的类型各写出一个属于复分解反应的化学方程式，你发现了什么规律？反应类型化学方程式生成物条件酸+碱碱+盐盐+盐盐+酸HCl+NaOH＝NaCl+H2O2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O有水生成有沉淀生成有沉淀生成有气体生成复分解反应的条件是有水或沉淀或气体生成。酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应。复分解反应的实质是相互交换离子，结合生成沉淀或气体或水。

探究实践参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？（1）盐的性质反应条件（2）盐的性质反应条件实例（3）盐的性质反应条件实例盐＋酸=新盐＋新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3①酸溶于水；②有沉淀或气体生成实例盐＋碱=新盐＋新碱①反应物都溶于水；②生成物有沉淀盐＋盐=新盐1＋新盐2①反应物都溶于水；②生成物有沉淀CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

探究实践人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。（1）物理方法提取：有些盐是天然存在的，通过蒸发水、降温等方法析出晶体。从盐湖中“夏天晒盐”，--蒸发结晶；“冬天捞碱”，--降温结晶。盐湖捞盐海水晒盐

探究实践（2）化学方法制取：通过物质间的化学反应来制取。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”，广泛应用于工业生产中。NaCl＋NH3+H2O+CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓NaHCO3的溶解度小，会结晶析出。2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑加热

探究实践根据酸、碱、盐的性质，说出盐的化学方法制取：反应方程式反应条件酸+碱→盐+水生成物中要有沉淀或气体或水1酸与碱反应反应方程式反应条件某些盐+酸→新盐+新酸生成物中要有沉淀或气体或水2盐与酸反应反应方程式可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱①参加反应的碱和盐都要溶于水②生成物中要有沉淀反应条件3盐与碱反应4盐与盐反应反应方程式①参加反应的盐都要溶于水②生成物中要有沉淀反应条件可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐还有其他方法吗？

探究实践农作物正常的生长发育和开花结果，除了需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，还需要从外界吸收各种养料。这些养料，有些是来自于自然界的