高考化学二轮复习针对性练习专题十一 化学实验基础综合（考点剖析）（原卷版）.docx

专题十一化学实验基础综合

必备知识解读

必备知识1仪器的名称、作用、基本操作

1.用于加热仪器

(1)热源

(2)可加热仪器

仪器

主要用途

使用方法和注意事项

直接

加热

仪器

用于少量试剂的反应容器

加热液体时,液体体积不能超过其容积的13,加热固体时,试管口应略向下

用于溶液的蒸发、浓缩、结晶

蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌,且液体体积不超过其容积的2

用于固体物质的高温灼烧

把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热,取放坩埚必须使用坩埚钳,加热完的坩埚应放在石棉网上冷却,特别要注意应根据加热物质的性质不同,选用不同材质的坩埚

需垫

石棉

网加

热仪

器

用于液体的蒸馏、作反应器等

液体不超过容积的23,且不少于1

用于做反应器、接收器

滴定时只振荡不搅拌,且振荡时瓶内液体不能溅出;加热液体时应放在石棉网上

用于溶解、配液和作反应器

溶解固体时要用玻璃棒搅拌;加热时应放在石棉网上或水浴中

用作反应器

三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。一般用于液体混合物的分离与提纯

2.计量仪器

仪器

主要用途

注意事项

粗略量取一定体积的液体(一般精确度为0.1mL)

①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处

②无“0”刻度,刻度由下而上逐渐增大

③选取量筒规格时要遵循“大而近”的原则,如量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒,而不能选用50mL量筒

④不可加热,不可作反应容器,不可用于溶液的稀释

测量温度

①所测量的温度要在温度计量程范围内

②测量液体温度时,温度计的水银球部位应浸在液体内;测量蒸气温度时,应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

③不能代替玻璃棒使用,温度计的水银球也不能接触容器壁

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液

①使用前要检查是否漏水

②加液体用玻璃棒引流,当液面距刻度线1～2cm时改用胶头滴管,加液体至凹液面最低处与刻度线相切

③容量瓶没有“0”刻度,只有一条刻度线,液面达到刻度线时,溶液的体积即为容量瓶的容量值

准确量取一定量的液体(精确度为0.01mL)

①使用前要检查是否漏水

②“0”刻度在上

③A用于量取酸性溶液和强氧化性溶液,B用于量取碱性溶液

④要先用待装液润洗再装溶液

称量物质的质量(精确度为0.1g)

①称量前先要调零

②左盘放物品,右盘放砝码

③试剂不能直接放在托盘上,易潮解、腐蚀性试剂如NaOH等应放在小烧杯中称量

3.用于分离、提纯仪器

仪器

主要用途

使用方法和注意事项

①向小口容器中转移液体

②加滤纸后,可过滤液体

③倒扣在液面上,用作防倒吸装置

进行过滤操作时:①滤纸紧贴漏斗内壁,用水润湿,注意不得留有气泡

②滤纸上缘低于漏斗边缘,液体低于滤纸边缘

①球形分液漏斗用于随时添加液体

②梨形分液漏斗用于互不相溶且密度不同的两种液体的分离或萃取分液

①注意活塞处不得漏液

②分离液体时,下层液体由下口放出,上层液体由上口倒出

组装蒸馏或分馏装置,将蒸气冷凝为液体;用于液体回流

①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝蒸气

②球形冷凝管常用于液体回流

③冷凝时,蒸气流的方向与冷却水流的方向相反

除去气体中的杂质,其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶

①一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂

②装入液体量不宜超过容积的2

③气体的流向为A进B出

用于干燥或吸收某些气体,干燥剂为粒状,常用CaCl2、碱石灰

①注意干燥剂或吸收剂的选择

②一般为大口进气,小口出气

内装固体干燥剂或吸收剂,用于干燥或吸收某些气体

不可装液体干燥剂

必备知识2除杂和提纯

1.物质分离、提纯的常用方法

方法、装置

适用范围

注意事项

把不溶性固体物质和液体进行分离

(1)一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;

二低:滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘;

三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸,漏斗下端紧靠烧杯内壁;

(2)若滤液浑浊,需再次过滤

分离溶于溶剂中的溶质

(1)玻璃棒的作用:搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅;

(2)当有大量固体析出时,停止加热,用余热蒸干

(1)萃取,利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来;

(2)分液:两种液体互不相溶且易分层

(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多;

(2)萃取剂与原溶剂不溶;

(3)分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出

沸点相差较大的液体混合物

(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处;

(2)蒸馏烧瓶要加沸石或碎瓷片;

(3)冷凝管水流方向应为“下进上出”

必备知识3滴定和产率、纯度的计算

滴定及计算

酸碱中和滴定的关键

准确测定标准液和待测液的体积;

准确判断滴定终点。

（2）实验操作

以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例

EQ\o\ac(○,1)滴定前的准备

E