考试必背苏教版高中化学必修一复习资料提纲知识点详解.docx

专题化学家眼中的物质世界

第一单元丰富多彩的化学物质

物质的分类

从物质的组成分类：可以从混合物和纯洁物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进展分类。

纯洁物及混合物的区分：

纯净物

混合物

①有固定的组成和构造

无固定组成和构造

②有一定的熔、沸点

无一定的熔、沸点

③保持一种物质的性质

保持原有物质各自的化学性质

从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。

从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。

从物质在水中的溶解实力分类：可将物资分为可溶、难溶。

另外，还可以从物质的用处、物质的来源等其他角度对它们进展分类。

物质的转化

物质的性质及其变更

物质的性质

物理性质

物质不需要经过化学反响干脆表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等

化学性质

物质在发生化学反响时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、复原性、可燃性、稳定性等

物质的变更

物理变更

定义

物质发生状态或外形的变更，而没有生成新物质的变更。如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等

化学变更

定义

物质发生变更时生成了其他物质的变更。在化学变更中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等

类型

按反响形式可分为：分解、化合、置换、复分解

按反响的本质可分为：氧化复原反响、非氧化复原反响

按参及反响的离子可分为：离子反响、分子反响

按反响进展的程度可分为：可逆反响、不行逆反响

无机化学反响一般规律

金属非金属→无氧酸盐

碱性氧化物酸性氧化物→含氧酸盐

酸碱→盐水（）＝

盐盐→两种新盐＝↓

一般参与反响的两种盐可溶，反响向生成更难溶物质的方向进展。

金属氧气→碱性氧化物

碱性氧化物水→碱()

一般生成的是可溶性的强碱，如、等不能及反响生成相应的氢氧化物（碱）。

碱盐→新碱新盐()↓

非金属氧气→酸性氧化物

酸性氧化物水→对应含氧酸

酸盐→新酸新盐＝↑

一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。

盐金属→新盐新金属

符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(、、等及盐溶液接触马上及水反响置换出氢)等条件。

金属酸→盐氢气↑

金属及酸反响置换出氢的规律应留意：一是金属在活动性依次表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等）

碱性氧化物酸→盐水＝

酸性氧化物碱→盐水（）↓

同（）

同（）

物质的量

物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的根本物理量，

用符号表示。

摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩，符号。运用摩尔表示物质的量时，应当用化学式指明粒子的种类。不能用于描绘宏观物质。

阿伏加德罗常数任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用表示，通常运用近似值×－。

物质的量、阿伏加德罗常数及粒子数的关系：＝

摩尔质量

摩尔质量任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量的单位·－，符号为。

物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：＝

物质的聚集状态

影响物质体积大小的因素有：①微粒数目；②微粒大小；③微粒之间的间隔。

对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小；

对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间间隔。

对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。

温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大；

压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。

气体摩尔体积

（）气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号为，单位为·－，气体摩尔体积的表达式为＝

在标准状况下（℃，），气体摩尔体积≈·－这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以，即由此也可推得：＝·

（）阿伏加德罗定律

．内容：在同温同压下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。

适用范围：适用于一样条件下任何气体

不同表述：①若、、一样，则(或)一样；②若、、一样，则一样。

．推论：①、一样＝＝

物质的分散体系

（）溶液、胶体、浊液三种分散系的比拟

溶液

胶体

悬、乳浊液

分散质粒子大小

＜

～

＞

外观特征

匀称、透亮、稳定

匀称、有的透亮、（较）稳定

不匀称、不透亮、不稳定

能否通