2024年高考化学二轮复习专题10 水溶液中的离子反应与平衡（分层练）（师版）.docx

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专题验收评价

专题10水溶液中的离子反应与平衡

内容概览

A·常考题不丢分

【考点一弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性及pH计算】

【考点二酸碱中和滴定及迁移应用】

【考点三溶液中的“三大平衡”与“四大常数及其应用】

【微专题有关水溶液中离子平衡的图像】

B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分

C·挑战真题争满分

【考点一弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性及pH计算】

1．室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是

编号

①

②

③

④

pH

4

4

10

10

溶液

盐酸

醋酸溶液

氢氧化钠溶液

氨水

A．相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量：①②

B．相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③④

C．②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等

D．VaL①与VbL③混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=9，则Va∶Vb=11∶9

【答案】B

【解析】A．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于盐酸，消耗NaOH物质的量大于盐酸，故A错误；B．相同体积、相同pH的氢氧化钠溶液与氨水，加水稀释会促进氨水的电离，稀释相同倍数，氨水的pH大，③④，故B正确；C．②中pH=4，c(H+)=10?4mol·L?1，c(OH?)=10?10mol·L?1，氢氧根来源于水，同理④中pH=10，c(H+)=10?10mol·L?1，氢离子来源于水，所以水电离出的H+浓度相同，故C错误；D．VaL①与VbL③混合后，pH=9溶液呈碱性，碱过量，利用，推知Va：Vb=9：11，故D错误；故选B。

2．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式错误的是

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

HClO

苯酚(C6H5OH)

K

25℃

K=1.77×10-4

K=4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=2.98×10-8

K=1.1×10-10

A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：3ClO-+SO2+H2O=+2HClO+Cl-

B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+

C．NaCN溶液中通入少量的CO2：CN-+CO2+H2O=+HCN

D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

【答案】B

【分析】利用图表电离平衡醋酸大小比较酸性强弱，酸性强弱：HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞苯酚＞HCO，反应过程中酸性强的可以制备酸性弱的，复分解反应中酸性强的物质置换酸性弱的物质。

【解析】A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸钠氯化钠：3ClO-+SO2+H2O=+2HClO+Cl-，故A正确；B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氢钠，C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO，故B错误；C．向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的离子方程式：CN-+CO2+H2O=HCO+HCN，故C正确；D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D正确。答案选B。

3．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，该过程吸热。定义T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，下列叙述正确的是

A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动

B．纯液氨达到电离平衡时，

C．温度高于T℃时的纯液氨中，

D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小

【答案】B

【解析】A．液氨是浓度为定值的纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，A错误；B．液氨中电离程度微弱，达到电离平衡时c(NH3)＞c()=c()，B正确；C．T℃时的液氨中c()=c()=mol/L=1.0×10—15mol/L，则pN=﹣lgc()=15，温度高于T℃时的纯液氨中，电离吸热，平衡右移，c()增大，PN15，C错误；D．向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动；液氨的离子积常数为温度函数，温度不变，离子积常数K值不变，D错误；故选B。

3．（2023·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是

A．25℃时，浓度均为的溶液和溶液，后者的pH较大

B．25℃时，pH相同的HCl溶液和溶液，后者的较大

C．常温下，将的溶液与的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9

D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同