2024年高考化学二轮复习专题08 水溶液中的离子反应与平衡(练习)(师版).docx

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专题08水溶液中的离子反应与平衡

目录

TOC\o1-1\p\h\z\u01弱电解质的电离平衡

02水的电离和溶液的酸碱性

03酸碱中和滴定

04盐类水解和粒子浓度大小比较

05难溶电解质的溶解平衡

01弱电解质的电离平衡

1．已知NH3·H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是()

A．浓度为0.1mol·L－1HA的导电性比浓度为0.1mol·L－1硫酸的导电性弱

B．0.1mol·L－1NH4A溶液的pH等于7

C．0.1mol·L－1的HA溶液能使甲基橙变红色

D．等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

【答案】B

【解析】A项，硫酸为二元强酸，当浓度均为0.1mol·L－1时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明HA是否完全电离，A项错误；B项，NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pH＜7，而pH＝7说明A－水解，说明HA为弱酸，B项正确；C项，当溶液的pH小于3.1时，甲基橙均能变红色，不能说明0.1mol·L－1的HA溶液pH是否大于1，C项错误；D项，若HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7，D项错误；故选B。

2．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式

HX

HY

H2CO3

电离平衡常数/mol·L－1

7.8×10－9

3.7×10－15

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

下列推断正确的是()

A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

C．结合H＋的能力：COeq\o\al(2－,3)＞Y－＞X－＞HCOeq\o\al(－,3)

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

【答案】A

【解析】根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HX＞HCOeq\o\al(－,3)＞HY，则结合H＋的能力：Y－＞COeq\o\al(2－,3)＞X－＞HCOeq\o\al(－,3)，故A正确、C、D错误；酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，故B错误。

3．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是()

化学式

电离常数

HClO

K＝3×10－8

H2CO3

Ka1＝4×10－7Ka2＝6×10－11

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：COeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O

C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO

D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HclO

【答案】C

【解析】HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，A项错误；向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物应为次氯酸，B项错误；向NaClO溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，D项错误。

4．(2023·北京市牛栏山一中高三检测)室温下，对于1L醋酸溶液，下列判断正确的是()

A．该溶液中CH3COO-的粒子数为个

B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH升高

C．滴加NaOH溶液过程中，c(CH3COO-)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol/L

D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

【答案】B

【解析】A项，1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，则CH3COO-的粒子数小于6.02×1022，A项错误；B项，加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO-的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，则溶液的pH升高，B项正确；C项，1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，但溶液体积不确定，故二者浓度之和无法计算，C项错误；D项，醋酸是弱电解质，离子反应中