2024年高考化学二轮复习专题08 水溶液中的离子反应与平衡(测试)(师版).docx

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专题08水溶液中的离子反应与平衡

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的)

1．(2023·浙江省宁波市高三下学期高考模拟)常温下，Ka1(HCOOH)=1.77×10-4，Ka2(HCOOH)=1.75×10-5，Ka(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列说法不正确的是()

A．浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者后者

B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者后者

C．0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

D．0.2mol/LHCOONa溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

【答案】D

【解析】A项，由电荷守恒可知c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，由甲酸和一水合氨的电离常数可知，甲酸根的水解程度小于铵根的水解程度，即甲酸钠中氢氧根的浓度小于氯化铵中氢离子的浓度，因此甲酸钠中氢离子的浓度大于氯化铵中氢氧根的浓度，钠离子与氯离子浓度相同，因此甲酸钠中阳离子浓度大于氯化铵中阳离子浓度，A正确；B项，由电离平衡常数可知，甲酸的酸性比乙酸强，pH相同时乙酸的物质的量浓度更高，用相同浓度的氢氧化钠滴定时，消耗氢氧化钠溶液的体积更多，B正确；C项，醋酸钠与盐酸反应，生成醋酸和氯化钠，因此混合溶液中醋酸钠、醋酸、氯化钠的物质的量浓度相同，均为0.05mol/L(忽略体积变化)，由醋酸的电离常数可知，相同浓度的醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，因此离子浓度为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，C正确；D项，由电荷守恒可得c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由物料守恒可得c(Na+)=1.5c(HCOO-)+1.5c(HCOOH)，由此可得c(OH-)=1.5c(HCOO-)+1.5c(HCOOH)+c(H+)，D错误；故选D。

2．(2024·河南省普高联盟高三测评)常温下，NH3?H2O的Kb约为10-5。在下列装置中存在不同pH的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜(如图所示)。已知c起始(NH3?H2O)=c平衡(NH3?H2O)+c(NH)。当达到平衡时，下列叙述正确的是()

A．溶液I中c(OH-)=c(H+)+c(NH)

B．溶液I和II中的c平衡(NH3?H2O)不相等

C．溶液II中为0.1

D．溶液I和II中c起始I(NH3?H2O)：c起始II(NH3?H2O)=101：110

【答案】D

【解析】A项，常温下溶液I的pH=7.0，c(OH―)=c(H＋)，A错误；B项，根据题意，未电离的NH3?H2O分子可以通过隔膜，说明溶液I和溶液II中的c平衡(NH3?H2O)相等，B错误；C项，溶液II的pH=8，溶液中mol/L，，c平衡(NH3?H2O)=0.1c(NH4+)，根据c起始(NH3?H2O)=c平衡(NH3?H2O)+c(NH4+)=1.1c()，则，C错误；D项，根据C的分析，c起始II(NH3?H2O)=1.1c(NH4+)，同理，溶液I的pH=7.0，，c起始I(NH3?H2O)=1.01c(NH4+)，溶液I和II中c起始I(NH3?H2O)：c起始II(NH3?H2O)=1.01：1.1=101：110，D正确；故选D。

3．(2023·四川省成都市高二期末)为探究浓度对醋酸电离程度的影响，用计测定时不同浓度醋酸的结果如下，下列说法正确的是()

浓度/

0.0010

0.010

0.020

0.10

0.20

3.88

3.38

3.23

2.88

2.83

A．实验过程中可以改用广泛试纸

B．溶液稀释过程中，醋酸电离程度及溶液导电性都增大

C．时，电离常数K(CH3COOH)的数量级为10-5

D．CH3COOH溶液稀释过程中不可能出现c(H＋)＞c(OH―)＞c(CH3COO－)

【答案】C

【解析】A项，广泛pH试纸测得溶液的pH为范围值，不是精确值，所以实验过程中不能改用广泛pH试纸测定不同浓度醋酸的pH，故A错误；B项，