2023届新高考化学一轮复习(多选)鲁科版第一章第2课时　物质的量浓度及溶液的配制作业.docxVIP

第一章第2课时物质的量浓度及溶液的配制

题号

知识

易

中

难

物质的量浓度的理解与计算

1

3

6,9

一定物质的量浓度溶液的配制

2

7

误差分析

4

8

综合应用

5

10

11

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.某同学在实验室发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl20.5mol·L-1”,下列叙述正确的是(C)

A.Ca2+和Cl-的物质的量浓度均为0.5mol·L-1

B.配制1L该溶液,可将0.5molCaCl2固体溶于1L水中

C.取该溶液10mL稀释至100mL,所得溶液的c(Cl-)为0.1mol·L-1

D.取该溶液体积的110,所取溶液的c(Ca2+)为0.05mol·L

解析:根据氯化钙的组成可知,Ca2+和Cl-的物质的量浓度分别为0.5mol·L-1和1.0mol·L-1,A错误;配制1L该溶液,可将0.5molCaCl2固体溶于水中配成1L溶液,B错误;取该溶液10mL稀释至100mL,1.0mol·L-1×10mL=c(Cl-)×100mL,所得溶液的c(Cl-)为0.1mol·L-1,C正确;溶液具有均一性,取该溶液体积的110,所取溶液的c(Ca2+)为0.5mol·L-1

2.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是(A)

A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液

B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82mL浓盐酸

C.配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85gNaCl固体

D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁

解析:容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要干燥,因为定容时还需要加水,A正确;量筒的精确度为0.1mL,可量取9.8mL浓盐酸,B错误;托盘天平的精确度为0.1g,可称量5.8g固体,C错误;定容时,胶头滴管要悬空正放,不能紧贴容量瓶内壁,D错误。

3.(2021·天津期末)VL浓度为0.3mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大一倍,采取的措施合理的是(D)

A.通入标准状况下的HCl气体6.72L

B.将溶液加热浓缩到0.5VL

C.加入VL0.1mol·L-1的盐酸混合均匀

D.加入6mol·L-1的盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL

解析:VL浓度为0.3mol·L-1的盐酸,通入标准状况下的HCl气体6.72L,体积发生改变,无法计算混合后浓度,故A错误;加热促进HCl挥发,将溶液加热浓缩到0.5VL,得到溶液浓度小于0.6mol·L-1,B错误;VL浓度为0.3mol·L-1的盐酸加入VL0.1mol·L-1的盐酸混合均匀,得到溶液体积不等于2VL,无法计算混合后溶液浓度,C错误;VL浓度为0.3mol·L-1的盐酸加入6mol·L-1的盐酸0.1VL,共含有溶质氯化氢物质的量为(0.3V+6×0.1V)mol,再稀释至1.5VL,所得溶液浓度为0.9Vmol1

4.某学生配制了100mL1mol·L-1的硫酸溶液,然后对溶液浓度做了精确测定,且测定过程中一切操作都正确,结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol·L-1。那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(D)

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却,转移到容积为100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸出多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A.②③④ B.③④

C.①②③ D.①②③④

解析:①量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸,使浓硫酸被稀释,所取溶质H2SO4偏少,会导致溶液浓度偏低。②未洗涤烧杯,溶质H2SO4损失,会导致溶液浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,溶质H2SO4损失,会导致溶液浓度偏低。④加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸出多余的水,溶质H2SO4损失,会导致溶液浓度偏低。

5.(2021·河南信阳联考)实验室预配制200mL与该试剂瓶中所装浓度相同的硫酸铜溶液(如图),则下列说法正确的是(C)

A.实验室配置该溶液用到的玻璃仪器:200mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

B.该硫酸铜溶液中溶质物质的量浓度为0.4mol/L

C.在实验室用胆矾配制该浓度溶液,需在托盘天平上称取胆矾31.3g

D.在实验室配制该浓度溶液,若定容时俯视液面,将导致所配溶液浓度偏小

解析:实验室没有200mL规格的容量瓶,应该选择250mL容量瓶,A错误