2023届新高考化学一轮复习(多选)鲁科版第四章第1课时　氯及其重要化合物学案.docxVIP

第1课时氯及其重要化合物

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质。

2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。

氯气、氯水的性质

1.氯的原子结构及存在

2.氯气的物理性质

颜色

状态

气味

毒性

溶解性

密度

特性

黄绿色

气体

刺激性

气味

有毒

1体积的水溶解

约2体积的氯气

比空

气大

易

液化

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量气体飘进鼻孔。

3.Cl2的化学性质

(1)氧化性

Cl2是活泼的非金属单质,能氧化许多金属、非金属的单质以及一些具有还原性的化合物。

Cl2与具有变价的金属反应,均生成高价态的金属氯化物。

(2)歧化反应

氯气与水或碱反应,氯元素的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(3)与有机物反应

4.氯水的成分和性质——从平衡的角度理解

氯气能溶于水,氯气的水溶液称为氯水,溶于水的氯气只有少量与水反应。

(1)氯水中存在三种平衡关系

①Cl2+H2OHCl+HClO

②HClOH++ClO-

③H2OH++OH-

(2)氯水性质的多重性

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。

氯水常代替氯气进行溶液中的实验。

5.氯气的用途

(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。

(2)工业制盐酸。

(3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、药品等。

[理解辨析]

1.判一判(正确的打“√”,错误的打“×”)

(1)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。()

(2)标准状况下,11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。()

(3)可以用pH试纸测定氯水的pH。()

解析:(1)Cl2中氯元素的化合价是0价,能升高也能降低,既能作氧化剂又能作还原剂。

(2)该反应为可逆反应,Cl2不能完全反应。

(3)氯水有漂白性,能使pH试纸褪色,用pH试纸无法测其pH。

答案:(1)×(2)×(3)×

2.想一想

(1)氯气可以与过量的铁反应生成FeCl2吗?

提示:不可以。氯气具有强氧化性,与铁反应只生成FeCl3。

(2)某地储氯罐发生泄漏,应如何指导附近居民自救和治理污染?

提示:①应逆风向高处转移。②应立即用浸过水或弱碱性溶液(如肥皂水、小苏打水)的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒稀NaOH溶液或石灰水。

3.做一做

根据下列装置图回答问题。

(1)装置A、装置B中通入Cl2后,观察到的现象是?,?

根据现象可得出的结论是?。?

(2)实验开始后,观察到装置C中的现象是。?

(3)通入Cl2时,装置D中发生反应的离子方程式是。?

(4)装置E中发生反应的离子方程式是?。?

(5)装置F的作用是?。?

答案:(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色,湿润的红色(或B中)布条褪色Cl2无漂白性,Cl2与水反应的生成物有漂白性(2)溶液先变为红色,然后褪色(3)H2O+SO32-+Cl22H++SO42-+2Cl-(4)2Fe2++Cl22Fe

氯气的性质及应用

1.下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是(A)

A.FeCl2 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl3

解析:Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3,不能直接由单质间化合制取FeCl2,故A符合题意,D不符合题意;Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2,故B不符合题意;氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl,故C不符合题意。

2.已知:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(D)

选项

实验现象

结论

A

滴有KSCN的FeCl2溶液变红

Cl2具有还原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先变红后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI-淀粉溶液变成蓝色

Cl2具有氧化性

解析:滴有KSCN的FeCl2溶液变红是因为Cl2具有强氧化性,A错误;Cl2本身没有酸性,溶液褪色,可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO,再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色,还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色,B错误;Cl2本身不具有漂白性,而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性,C错误。

氯水中的平衡关系及多重性质

3.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(B)

A.将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色无味