2023届新高考化学一轮复习(多选)鲁科版第四章第2课时　氯气的实验室制备方法　卤族元素作业.docxVIP

第四章第2课时氯气的实验室制备方法卤族元素

题号

知识

易

中

难

氯气的制备

1

溴、碘的提取

2

卤素离子的检验

3

卤素的性质

4

6,9

含氯物质的制备

5

10

其他卤族化合物的制备

7

8

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.(2022·江苏调研)氯气是常用的化工原料,可用作消毒剂和漂白剂;实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。氯气有毒,泄漏时需要妥善处理。实验室制取氯气时,下列实验能达到相应目的的是(D)

解析:二氧化锰和浓盐酸反应需要加热,故A不符合题意;氯气会和碱石灰中的物质反应,故B不符合题意;氯气的密度大于水,收集氯气应该用向上排空气法,应该长进短出,故C不符合题意;氯气和氢氧化钠溶液反应,防止氯气污染环境,故D符合题意。

2.海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述不正确的是(D)

A.提溴的浓缩液来自海水晒盐后的卤水

B.氧化步骤都可以通入氯气来实现

C.提取溴时利用溴的挥发性

D.灼烧海带提取碘时可在蒸发皿中进行

解析:提溴的浓缩液来自海水晒盐后的卤水,可使溴离子浓度增大,为浓缩过程,故A正确;氯气具有氧化性,可氧化溴离子生成单质溴,故B正确;溴易挥发,可鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来,故C正确;海带为固体,灼烧时在坩埚中进行,故D不正确。

3.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是(D)

A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-

B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去

C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-

D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取上层清液并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,则含有Br-

解析:A项,在KI中加入足量新制氯水,也会置换出单质碘而使溶液变色,故不能确定是否含有Br-;B项,Br-和I-均能使酸性KMnO4溶液褪色;C项,加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层是萃取I2而显色,并没有Br2产生。

4.下列关于卤素的叙述正确的是(C)

①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂

A.①③⑤ B.②③⑥ C.②⑤⑥ D.①③④

解析:易被氧化的物质应具有较强的还原性,卤素离子中,F-的还原性最弱,①错误;卤化银中除AgF外均有感光性,③错误;能与淀粉-KI溶液反应出现蓝色现象的,除氯水或溴水外,还可以是碘水等,④错误。

5.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:

下列说法错误的是(C)

A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1

B.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2

解析:C选项,反应②中H2O2为还原剂,NaClO4无还原性。

6.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(C)

A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收

解析:A项,向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2+2Br-2Cl-+Br2,故其目的是为了提取溴,正确;B项,可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质,然后向滤液中加入沉淀剂,过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质,最后重结晶可得精盐,正确;C项,工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂,错误;D项,由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小,因此利用Br2的挥发性,可先用热空气和水蒸气吹出Br2,再用SO2将其还原为HBr进行富集,正确。

二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

7.(2021·广东高州二模)三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,实验室可用如图所示装置制备ICl3(氯气与碘在稍低于70℃反应,夹持装置已省略)。下列说法错误的是(C)

A.装置①中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

B.装置②的作用是除去氯气中的HCl,同时可监测装置③中是否发生堵塞

C.装置③与装置⑤的作用完全相同

D.三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为ICl3+2H2OHIO2+3HCl

解析:装置①中反应为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,