你有什么方法吗压力温度浓度.pptx

知识回顾可逆反应N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）+Q,在一定条件下达到平衡后，为了使平衡向逆向反应方向移动，可以采取的措施是（）压力？温度?浓度?你有什么方法吗？

第五章电解质溶液科学给青年以营养，给??以慰藉;她让幸福的?活锦上添花，她在你不幸的时刻保护着你。——(俄罗斯化学家罗蒙诺索夫)

第一节强电解质溶液理论第二节酸碱质子理论第三节水溶液中的质子转移平衡目录第五章电解质溶液第四节弱酸弱碱溶液的pH计算第五节缓冲溶液第六节难溶强电解质的沉淀溶解平衡

学习目标第五章电解质溶液1．掌握共轭酸碱对解离平衡常数之间的关系；掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸（碱）和两性物质溶液的pH计算；掌握缓冲溶液的组成、配制及其相关计算；掌握溶度积规则和难溶电解质溶液中各离子浓度的计算。2．熟悉酸碱质子论的基本理论；熟悉缓冲作用原理；熟悉难溶电解质沉淀溶解平衡的特点。3．了解活度、活度系数、离子强度的概念；了解缓冲溶液在医药上的应用。1、培养辩证唯物主义世界观2、知法懂法守法，知识用于造福人类素质目标

强电解质溶液理论第一节第五章电解质溶液

第一节强电解质溶液理论强电解质（完全电离）弱电解质（部分电离）电解质：指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几种强电解质的表观解离度（298K，0.10mol/L） 电解质KClZnSO4HNO3HClH2SO4解离度(%)8640929261一、离子相互作用理论电解质的概念

?【单选题】下列化合物属于弱电解质的是A、盐酸B、氢氧化钠C、硫酸D、氨水E、氢氧化钡练习

酸碱质子理论第二节第五章电解质溶液

第二节酸碱质子理论酸：在水中电离产生的阳离子全部是H+的化合物。碱：在水中电离出的阴离子全部是OH?的化合物。酸碱反应的实质：H++OH?→H2O酸碱限定在以水为溶剂的体系。碱限定为氢氧化物。该理论局限性：阿仑尼乌斯于1887年提出酸碱的电离理论。CH3CH2ONa、Na2CO3等为什么有碱性？HCl+NH3→NH4Cl（气态下和苯中）无法解释的现象：

丹麦物理化学家布朗斯特（因其酸碱质子理论而著名于世）第二节酸碱质子理论

第二节酸碱质子理论一、酸碱的概念与强度1.酸碱的定义碱：凡能接受质子的物质（质子的接受体）。如：HAc、HCl、NH4+、H2PO4–、H2CO3如：PO43–、OH–、Cl–、HCO3–、NH3能给出质子又能接受质子的物质称为酸碱两性物质，如H2O、HCO3?为两性物质。酸：凡能给出质子（H+）的物质（质子的给予体）。（一）基本概念

泼硫酸事件2020年12月28日14时40分许，广东石油化工学院西城校区发生一宗刑事案件。因矛盾纠纷，该校学生叶远荣在做实验时，将硫酸泼洒到多名女同学身上，致女生脸部、眼珠受损严重。案例

第二节酸碱质子理论2.酸碱的共轭关系HAc?Ac–+H+(共轭)酸?(共轭)碱+质子NH4+?NH3+H+H2CO3?HCO3–+H+HCO3–?CO32–+H+H2Ｏ?OH–+H+H3O+?H2O+H+酸失去质子变为其共轭碱；碱得到质子变为其共轭酸如：H2SO4-HSO4–、HSO4–-SO42–、H2O-OH–、H3O+-H2O、HCO3–-CO32–、NH4+-NH3共轭酸碱对：通过一个质子的得失相互转化的酸碱对。3.酸碱的相对性同一物质在不同的共轭酸碱对中，可表现出不同的酸碱性。一、酸碱的概念与强度（一）基本概念

1、【单选题】H2PO4-的共轭碱是（）A、H3PO4B、H2PO4-C、PO43-D、HPO42-2、【单选题】NaH2PO4的共轭酸是（）A、Na3PO4B、Na2HPO4C、NaHCO3D、H3PO4??练习

第二节酸碱质子理论（二）酸碱的强度（具有相对性）化合物酸碱性的强弱除与物质的本性有关外，还与反应对象及溶剂有关。酸越强，其共轭碱的碱性越弱；反之，酸越弱，其共轭碱的碱性越强。同一种酸碱在不同的溶剂中，由于溶剂接受或给出质子的能力不同，而显示不同的酸碱性。如HAc在水中为弱酸，在液氨中为强酸；HNO3在水中的酸性比在乙酸中的酸性强。一、酸碱的概念与强度

第二节酸碱质子理论二、酸碱反应实质质子在酸碱之间的转移过程酸1+碱2?碱1+酸2质子论中酸碱反应的范围扩大了，不仅包括通常所说的中和反应，而且还包括酸碱在水溶液中的电离反应、水解反应、