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高一化学考试必考知识点总结
篇1:高一化学考试必考知识点总结
元素周期律
1.电离能、电负性
(1)电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低
能量,第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气
态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小,原子
越容易失去1个电子。在同一周期的元素中,碱金属(或第ⅰa
族)第一电离能最小,稀有气体(或0族)第一电离能,从左到
右总体呈现增大趋势。同主族元素,从上到下,第一电离能逐
渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大
(2)元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力
的大小。以氟的电负性为4.0,锂的电负性为1.0作为相对标
准,得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判断金
属性和非金属性强弱的尺度,金属的电负性一般小于1.8,非
金属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类
金属”的电负性在1.8左右。它们既有金属性,又有非金属
性。
(3)电负性的应用
①判断元素的金属性和非金属性及其强弱
②金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于
1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的
电负性则在1.8左右,它们既有金属性,又有非金属性。
原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结:第一
章原子结构与性质
③金属元素的电负性越小,金属元素越活泼;非金属元素的电
负性越大,非金属元素越活泼。(]
④同周期自左到右,电负性逐渐增大,同主族自上而下,电负
性逐渐减小。
2.原子结构与元素性质的递变规律
篇2:高一化学必考知识点
物质的溶解性规律
1、常见酸、碱、盐的溶解性规律:(限于中学常见范围内,不
全面)
①酸:只有硅酸(h2sio3或原硅酸h4sio4)难溶,其他均可溶;
②碱:只有naoh、koh、ba(oh)2可溶,ca(oh)2微溶,其它
均难溶。
③盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;
硫酸盐:仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其它
均可溶;
氯化物:仅氯化银难溶,其它均可溶;
碳酸盐、亚硫酸盐和硫化物:只有它们的钾盐、钠盐和铵盐是
可溶的。
④磷酸二氢盐几乎都可溶,磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、
钠、铵可溶。
⑤碳酸盐的溶解性规律:正盐若易溶,则其碳酸氢盐的溶解度
小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶,则其
碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸
钙)。
2、气体的溶解性:
①极易溶于水的气体:hx、nh3
②能溶于水,但溶解度不大的气体:o2(微溶)、co2(1:1)、
cl2(1:2)、
h2s(1:2.6)、so2(1:40)
③常见的难溶于水的气体:h2、n2、no、co、ch4、c2h4、
c2h2
④氯气难溶于饱和nacl溶液,因此可用排饱和nacl溶液收集
氯气,也可用饱和nacl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。
3、硫和白磷(p4)不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
4、卤素单质(cl2、br2、i2)在水中溶解度不大,但易溶于酒
精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂,故常用有机溶剂来萃取
水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则:不互溶、不反
应,从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。
5、有机化合物中多数不易溶于水,而易溶于有机溶剂。在水
中的溶解性不大:烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、
羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例
互溶),但随着分子中烃基的增大,其溶解度减小(憎水基和亲
水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解,但随温度高,溶解
度增大,高于70℃时与水以任意比例互溶。
6.相似相容原理:极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶
于非极性溶剂。
篇3:高一化学必考知识点
一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:n2+o2(浓
h2so4)12c+11h2o放热
2h2so4(浓)+cco2↑+2h2o+so2↑
还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.
2h2so4(浓)+cucuso4+2h2o+so2↑
稀硫酸:与活泼金属反应放出h2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,
与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和
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