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高一化学考试必考知识点总结

篇1：高一化学考试必考知识点总结

元素周期律

1.电离能、电负性

(1)电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低

能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气

态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，原子

越容易失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属(或第ⅰa

族)第一电离能最小，稀有气体(或0族)第一电离能，从左到

右总体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下，第一电离能逐

渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大

(2)元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力

的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标

准,得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判断金

属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非

金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类

金属”的电负性在1.8左右。它们既有金属性，又有非金属

性。

(3)电负性的应用

①判断元素的金属性和非金属性及其强弱

②金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于

1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的

电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。

原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一

章原子结构与性质

③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼;非金属元素的电

负性越大，非金属元素越活泼。(]

④同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负

性逐渐减小。

2.原子结构与元素性质的递变规律

篇2：高一化学必考知识点

物质的溶解性规律

1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不

全面)

①酸：只有硅酸(h2sio3或原硅酸h4sio4)难溶，其他均可溶;

②碱：只有naoh、koh、ba(oh)2可溶，ca(oh)2微溶，其它

均难溶。

③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;

硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它

均可溶;

氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶;

碳酸盐、亚硫酸盐和硫化物:只有它们的钾盐、钠盐和铵盐是

可溶的。

④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、

钠、铵可溶。

⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度

小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其

碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸

钙)。

2、气体的溶解性：

①极易溶于水的气体：hx、nh3

②能溶于水，但溶解度不大的气体：o2(微溶)、co2(1：1)、

cl2(1：2)、

h2s(1：2.6)、so2(1：40)

③常见的难溶于水的气体：h2、n2、no、co、ch4、c2h4、

c2h2

④氯气难溶于饱和nacl溶液，因此可用排饱和nacl溶液收集

氯气，也可用饱和nacl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

3、硫和白磷(p4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、卤素单质(cl2、br2、i2)在水中溶解度不大，但易溶于酒

精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取

水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反

应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。

5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水

中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、

羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例

互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲

水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解

度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

6.相似相容原理:极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶

于非极性溶剂。

篇3：高一化学必考知识点

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：n2+o2(浓

h2so4)12c+11h2o放热

2h2so4(浓)+cco2↑+2h2o+so2↑

还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.

2h2so4(浓)+cucuso4+2h2o+so2↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出h2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,

与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和