广东版高考化学一轮复习专题十化学反应与电能课件.ppt

(2)外加电流法:利用电解原理,将被保护的金属设备与电源负极相连,作阴极被保护。?1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)在Cu-Zn原电池中,电子由负极(Zn)→外电路→正极(Cu)→溶液→负极(Zn)。(????????)(2)在以Mg和Al为电极,NaOH为电解质溶液的原电池中,Mg作负极、Al作正极。(????????)(3)原电池工作时,正极表面一定有气泡产生。?????(????)(4)铅酸蓄电池放电时,正极与负极质量均增加。?????(????)(5)用惰性电极电解CuCl2溶液,阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。?(????)×××√×(6)根据得失电子守恒可知电解精炼铜时,阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。

(????)(7)电解冶炼镁、铝通常电解熔融MgCl2和Al2O3,也可电解熔融MgO和AlCl3。(????)(8)在铁板上镀一层锌是因为锌比铁活泼,形成原电池而保护铁不易被腐蚀。?(????)(9)原电池分为正、负极,电解池分为阴、阳极,所以牺牲阳极法应用的是电解原理。

?(????)××××2.近年来,我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时,将化学能转化为电能的是(????????)A.微波炉B.硅太阳能电池C.电动车电池充电D.锂离子电池放电D3.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是?(????)A.甲:Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加B.乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O?2Ag+2OH-C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D.丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降A4.粗银中含有Cu、Pt等杂质,用电解法以硝酸银为电解质提纯银。下列说法正确的是

?(????)A.粗银与电源负极相连B.阴极反应式为Ag++e-?AgC.Cu、Pt在阳极区中沉积D.电解液中c(Ag+)先增大后减小B5.我国有着丰富的海风资源,在海水中建立风电设备,防腐蚀是一个突出问题。下列说

法正确的是?(????)A.钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀B.可将钢铁构件与电源负极连接减缓腐蚀发生C.钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为Fe-3e-?Fe3+D.海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率B考法1电极反应式的书写一、原电池电极反应式的书写1.一般电极反应式的书写?2.燃料电池电极反应式的书写(1)写出总反应式:与燃料的燃烧反应一致,若产物能和电解质反应,则总反应为加和后

的反应。(2)写出正极反应式:正极上O2在不同环境下发生还原反应。①酸性:O2+4H++4e-?2H2O②碱性:O2+2H2O+4e-?4OH-③固体氧化物:O2+4e-?2O2-④熔融碳酸盐:O2+2CO2+4e-?2C?(3)负极反应式=总反应式-正极反应式(消去O2)。例如,甲醇酸性、碱性燃料电池的总反应式分别为2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O、2CH3OH+3O2+4OH-?2C?+6H2O,在转移电子数目相等时,将总反应式分别减去酸性、碱性条件下O2在正极的反应式,可得负极反应式分别为CH3OH+H2O-6e-?CO2↑+6H+(酸性条件)、CH3OH+8OH--6e-?C?+6H2O(碱性条件)。注意????负极反应式也可直接书写:第1步,根据有机物的分子式计算出碳元素的平均价

态,然后根据燃料电池中碳元素均被氧化为+4价(碱性条件下生成C?,其他介质条件下生成CO2)计算转移电子数;第2步,根据介质条件用可传导的离子配平电荷(酸性用H+,碱性用OH-,熔融氧化物用O2-,熔融碳酸盐用C?);第3步,根据原子守恒在电极反应式两端添加H2O等配平。例如,书写CH3CH2OH酸性燃料电池的负极反应式,由分子式C2H6O得出碳元素的平均

价态为-2,C2H6O→2CO2失去12e-,结合电荷守恒和原子守恒可得CH3CH2OH+3H2O-12e-

?2CO2↑+12H+。同理可得CH3CH2OH碱性燃料电池的负极反应式为CH3CH2OH+16OH--12e-?2C?+11H2O。温馨提示电极反应式属于离子方程式,除变价微粒外,需要利用环境中的离子(OH-、

H+、O2-、C?、Li+等)配平电荷,使其满足电荷守恒。3.可充电电池(二次电池)电极反应式的书写(1)根据图示、题干,判断正、负极和阴、阳极。(2)写出较简单一极的电极反应式。(3)复杂电极的反应式=总反应式-较简单一极的电极反应式(4)根据放